2019化学领跑中考试限时集训1 (11)

1、限时集训十二常考热点拓展创新2(考试用时：40分钟满分：55分)班级：_姓名：_得分：_一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是()A柴(纤维素)B米(淀粉)C油(脂肪)D盐(氯化钠)2“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是()A某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子 B大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林C任意排放工业产生的废气、废水、废渣D采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾3许多同学喜欢饮用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是()A饮用“雪碧”会使人体血液的 pH 升高B胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料C往“雪碧”中滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色D喝“雪碧”会打嗝是因为“雪碧”受热，溶解在其中的CO2的溶解度变小4在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是()序号温度溶解情况实验120 最多溶解36 g NaCl最多溶解31

2、.6 g KNO3实验240 加入36 g NaCl全部溶解加入31.6 g KNO3全部溶解实验380 最多溶解38.4 g NaCl最多溶解169 g KNO3AKNO3的溶解能力一定大于NaClB40 时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C将实验2所得溶液分别升温至80 后，溶液的浓度：NaClKNO3D将实验3所得溶液分别降温至20 后，两溶液中溶质的质量：NaClKNO35下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()AKNO3HClCaCl2BNaClBaCl2Na2CO3CH2SO4FeCl3NaNO3DNaOHHNO3NH4NO36对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是()A氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B测定空气中氧气的含量时，气体减少的体积小于1/5，可能是红磷不足C某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质7下列除去杂质所选用的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法A银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液BO2H2点燃CNaOH溶

3、液Na2CO3加入过量稀盐酸DMg(OH)2固体NaOH加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥8.如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是()A用语B化肥3个碳酸分子：3CO3钨元素的化合价：CaO4铵态氮肥不能与草木灰混合施用合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力C常识D健康天然种植的蔬菜，不含任何元素，是真正的“绿色”食品“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染人体缺钙会引起甲状腺肿大食用蔬菜和水果来补充维生素9在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起了同学们的兴趣。下面是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是()A打开活塞K，装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B打开活塞K，装置中会看到液面上升，产生蓝色沉淀C打开活塞K，装置中会有气泡冒出D打开活塞K，装置中会有液体流入，产生蓝色沉淀10向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()二、填空与简答题(本大题包括4小题，共23分)11(4分)锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合

4、图中信息，回答下列问题：(1)锰原子核内有_个质子，右图中54.94表示的是_。(2)锰原子在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子，形成_(填离子符号)。12(6分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。(1)还原时，还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5COBa(NO3)2= N2X5CO2，X的化学式是_。(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是_。13(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题： (1)11号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与_(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。(2)16号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最低负化合价为_，最高正化合价的氧化物的化学式为_。

5、(3)在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：_。14(7分)镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一。菱镁矿为提炼金属镁的主要原料，世界菱镁矿储量的2/3集中在中国。氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式(已经配平，X属于常见的化合物)为2FeSO4H2O2X= Fe2(SO4)32H2O，则X的化学式为_。(3)NH3H2O是氨水的主要成分，加入氨水时，溶液的pH_(填“增大”“减少”或“不变”)，当pH4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2的成分是_(写化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得到两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应。请写出该反应的化学方程式：_。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共12分)15(12分)(1)某研究性学习小组为验证

6、“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资料准备：.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。.氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH33CuO 3CuN23H2O。实验准备：请回答：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序是_(填序号)；装置A中发生反应的化学方程式：_；装置B观察到的现象是_，装置E的作用是_；将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊溶液浸泡的纸花变蓝色，原因是_。(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：实验步骤实验现象 实验结论取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加_，振荡，观察现象_常考化学方程式回顾：参考答案一、选择题(每小题2分，共20分)题号12345678910答案DBDCABDBDC二、填空与简答题(本大题包括4小题，共23分)11(4分)(1)25(1分)锰的相对原子质量(1分)(2)失(1分)Mn2(1分)12(6分)(1)BaO(1分)(2)2NOO2= 2NO2(

7、2分)BaO(1分)(3)2NOO24CO N24CO2(2分)13(6分)(1)金属(1分)Ne(1分)(2)16(1分)2(1分)SO3(1分)(3)镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子(1分)14(7分)(1)MgCO3H2SO4= MgSO4CO2H2O(2分)(2)H2SO4(1分)(3)增大(1分)Fe(OH)3(1分)(4)C2MgSO4 2MgOCO22SO2(2分)三、实验与探究题(本大题包括1小题，共12分)15(12分)(1)ADBE(1分)Ca(OH)22NH4Cl CaCl22H2O2NH3(2分)黑色氧化铜逐渐变成红色(1分)吸收氨气，防止污染环境(1分)氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液显蓝色(1分)(2)氯化钡溶液(1分)两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象(1分)没有明显现象的是氯化镁(1分)取两支试管，分别倒入中能生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象(1分)一支出现白色沉淀，一支没有明显现象(1分)有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象的是硫酸钠(1分)常考化学方程式回顾：12KMnO4 K2MnO4MnO2O222KClO3 2KCl3O2 32H2O2 2H2OO24CaCO32HCl= CaCl2H2OCO25ZnH2SO4= ZnSO4H26Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O7CuO2HCl= CuCl2H2O8Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O9Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O10Na2CO32HCl=

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