人教版高一化学必修二复习课件-第二章-化学反应与能量-(共42张PPT)
42页1、复习课,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,1、任何化学反应都伴随着能量的变化,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,反应物 生成物 化学反应 旧化学键断裂 新化学键形成 (吸收总能量E1)(放出总能量E2),当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量,3、常见的放热反应: (化学上把放出热量的化学反应叫放热反应) (1)所有的燃烧反应 (2)酸碱中和反应 (3)大多数的化合反应 (4)金属与酸的反应 4、常见的吸热反应: (化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应) (1)晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O (2)大多数的分解反应 (3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应,B,A,3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要 吸收的能量为436KJ, 946KJ,形成 1molN-H 键需放出能量391KJ,则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。,放出,92,
2、解释:N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量, 拆开1molNN键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为 2346KJ-2254KJ=92KJ,C,D,C,第二节 化学能与电能,定义:将化学能转化为电能的装置,构成条件:两极一液一连线,判断:正负极和电子流向,工作原理:负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,从而产生电流,使化学能转变成电能,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,一、原电池,(从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断),设计简单电池。,二、发展中的化学电源,干电池,碱性电池,1、干电池结构及电极反应原理,2. 铅蓄电池,银锌电池,3、燃料电池,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1.下列哪些装置能构成原电池?,G,水果,C.D.G,2、 已知空气锌电池的电极反应为: 锌片:Zn + 2OH2e= ZnO + H2O
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