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人教版高一化学必修二复习课件-第二章-化学反应与能量-(共42张PPT)

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  • 卖家[上传人]:206****923
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    • 1、复习课,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,1、任何化学反应都伴随着能量的变化,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,反应物 生成物 化学反应 旧化学键断裂 新化学键形成 (吸收总能量E1)(放出总能量E2),当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量,3、常见的放热反应: (化学上把放出热量的化学反应叫放热反应) (1)所有的燃烧反应 (2)酸碱中和反应 (3)大多数的化合反应 (4)金属与酸的反应 4、常见的吸热反应: (化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应) (1)晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O (2)大多数的分解反应 (3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应,B,A,3、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要 吸收的能量为436KJ, 946KJ,形成 1molN-H 键需放出能量391KJ,则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。,放出,92,

      2、解释:N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量, 拆开1molNN键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为 2346KJ-2254KJ=92KJ,C,D,C,第二节 化学能与电能,定义:将化学能转化为电能的装置,构成条件:两极一液一连线,判断:正负极和电子流向,工作原理:负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,从而产生电流,使化学能转变成电能,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,一、原电池,(从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断),设计简单电池。,二、发展中的化学电源,干电池,碱性电池,1、干电池结构及电极反应原理,2. 铅蓄电池,银锌电池,3、燃料电池,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,1.下列哪些装置能构成原电池?,G,水果,C.D.G,2、 已知空气锌电池的电极反应为: 锌片:Zn + 2OH2e= ZnO + H2O

      3、石墨:1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此判断:锌片是(A) A 负极,并被氧化 B 负极,并被还原 C 正极,并被氧化 D 正极,并被还原,例:把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则这四种金属的活动性顺序由强到弱为,3.判断金属的活泼性,acdb,5、如图装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组( ),A、A是锌,B是铜,C为稀H2SO4 B、A是铜,B是锌,C为稀硫酸 C、A是铁,B是银,C为AgNO3溶液 D、A是银,B是铁,C为AgNO3溶液,D,6.关于如图所示装置的叙述,正确的是( ),A 铜是负极,铜片上有气泡产生 B 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸,使氢气生成速率增大 C 电流从锌片经导线流向铜片,铜片质量减少 D 氢离子在铜片表面被还原,D,D,A,D,B,B,第三节 化学反应的速率和限度,1、 概念:,3 、单位:,2、表达式:,一、化学反

      4、应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意:1、同一反应,用不同物质表示反应速率,数值可以不同,但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。,2、同一反应,速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的C、 n之比。,3、化学反应速率均取正值,且表示的是 平均速率而不是瞬时速率.,4、固体纯液体浓度为常数,不能用来表示化学反应速率。,二、化学反应限度 1、定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变时,达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。,2、化学平衡的特点: 逆 等 动 定 变,:可逆反应 :v正 =v逆 :v正 =v逆 0 :平衡时,各组分浓度保持恒定 :条件改变,平衡移动,其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,任何化学反应都有一定的限度,不同的化学反应限度不同。,3、化学平衡的标志:,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,A,比较反应的快慢 同一物质 统一单位,2、 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D.单位时间内生成n molX,同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY,Bc,同一物质,双向相等; 不同物质,双向成比例。,C,练习: 4、在2L的密闭容器中,发生反应: 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A 和B 都是4mol,在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s时,容器中B的物质的量为 。,5、一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),

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