配位滴定法-ppt分析化学课件
55页1、第5章 配位滴定法,Compleximetry titration,概 述,一、配位滴定法的概念: 以形成配位化合物反应为基础的滴定分析法。 配合物根据配体类型的不同,可分为简单配合物和鳌合物。,配体:无机配位剂、有机配位剂,中心原子:金属离子,Cu2+和NH3的配位反应分四级反应: Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ K1=104.31 Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)22+ K2=103.67 Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3)32+ K3=103.04 Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)42+ K4=102.30 K1,K2, K3,K4为铜氨配离子的逐级稳定常数。 1,2,3,4为铜氨配离子的累积稳定常数。,简单配合物),EDTA与金属离子配合物,氨羧配位剂 EDTA: ethylenediamine tetraacetic acid 结构: 特点: 含有4个羧基和2个氨基,与金属离子结合时有6个配位原子,可形成5个五元螯合环,配位能力强,能与许多金属离子形成稳定的螯合物。,螯合物立体结构,EDTA螯合物特征: 能与多种金属离子形
2、成具有多个五元环的稳定螯合物,一般金属离子与EDTA的形成1:1的螯合物,反应速度快,计算简便。 螯合物易溶于水,能在水溶液中滴定。 螯合物的颜色:与无色金属离子生成无色螯合物,与有色金属离子生成颜色更深的螯合物。,第一节 配位滴定法的基本原理,稳定常数(Stability constant)(形成常数),(二)EDTA配位反应的副反应和副反应系数,主反应和副反应,水解 配位 酸 共存离 酸式 碱式 效应 效应 效应 子效应 配合物 配合物,副反应系数 定量表示副反应对主反应的影响程度,(1)酸效应,EDTA为氨羧配位剂,具有很强的配位性能,是常用的配位滴定剂和掩蔽剂。 溶液酸度大时,两羧基可再接受H+,形成H6Y2+,故EDTA相当于六元酸,有六级解离,7种形式存在,不同pH时各组分的分布分数不同。,EDTA的解离平衡,真正与金属离子发生配位的形式,EDTA的7种存在形式分布图 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-,(1)酸效应 酸效应:由于H的存在,在H与Y之间发生副反应,使Y参加主反应能力降低的现象。,1.Y(H)是H+的函数,H+越大,Y(H)越
3、大 2. Y(H)越大,表示酸效应越大 3. Y(H)1,表示EDTA未发生副反应 4. p78 表5-2,总浓度,游离浓度,(2)共存离子效应,共存离子效应 当溶液中存在其他金属离子N时,Y与N形成1:1配合物,使得Y参加主反应能力降低的现象。,Y(N),1、写出副反应系数的定义式,,Y(H),计算中可忽略次要因素,(3)配位剂总的副反应系数,2、定量表示副反应对主反应的影响程度; 副反应系数越大,表示副反应越严重; 副反应系数等于1,表示没有副反应。,(3)配位剂总的副反应系数,2. 金属离子的副反应和副反应系数,(1)配位效应,溶液中除EDTA外的其他配位剂和羟基与M发生副反应,使M与Y进行主反应能力降低的现象。,Cu2+和NH3的配位反应分四级反应: Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ K1=104.31 Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)22+ K2=103.67 Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3)32+ K3=103.04 Cu(NH3)32+ + NH3 Cu(NH3)42+ K4=102.30 K1,K2, K3,K4为铜氨配离子的逐级稳
4、定常数。 1,2,3,4为铜氨配离子的累积稳定常数。,简单配合物(当溶液中存在其他配位剂时),(1)配位效应,水解效应与配位效应类似,金属离子的lg M(OH) 见P422附录表6-2。,(2)金属离子的总副反应系数M,两种配位剂L和A存在:,多种配位剂L1,L2,Lp存在:,3.配位物MY的副反应及副反应系数,(三)EDTA配合物的条件稳定常数,1、KMY 真实反应了在一定条件下有副反应发生 时主反应进行的程度。 2、一定条件下, KMY为常数。,例题,已知 lgKZnY16.5,在pH10的氨性溶液中 Zn (NH3)104.7,Zn (OH)102.5,Y(H)100.4,则lg 为( ) 已知 lgKZnY16.5,在pH2的溶液中 Zn (OH)1,Y(H)1013.8,则lg 为( ),11.4,2.7,二、 配位滴定曲线,1、条件稳定常数对滴定突跃的影响,强碱滴定弱酸,浓度对滴定突跃的影响,配位滴定曲线,1、影响配位滴定突跃大小的因素: (1)条件稳定常数K MY (2)被滴定金属离子的浓度CM,2、判断能否准确滴定的条件( P85),(终点误差0.1%),三、金属指示剂
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