高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品幻灯片)
76页1、一、基本概念与基本理论 知识点4:离子反应,09届高考第一轮复习课件,考纲要求 7电解质溶液 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 (2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶质的导电性。 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断题 6、简单计算(物质的量守恒、电荷守恒),练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质?哪些是非电解质? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。,小结 : 1、石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,【课前练习】,3、电解质应是化合物。而Cu则是单质,KSO4与NaOH溶液都是混合物。,4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电是因CO2与H2O反应生成了HCO,HCO能够电离而非CO本身电离。所
2、以CO不是电解质。,5、酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。,二、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱电解质:在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如:H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本质区别:,是否能完全电离。,电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质:在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质,强、弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,部分,溶液里溶质粒子,离子,分子、离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等,在水溶液里都能电离、导电,离子键或极性键 极性键,不可逆、无平衡,可逆、有平衡,投影总结:,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,
3、弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分 电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,电解质的电离过程如何表示呢?,电离方程式,1.强电解质的电离:,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解质的电离:,练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是: NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2 答案:BD 小结:只有在水溶液中才能导电的是:酸、弱酸酸式盐、一些弱碱 只有在熔融时才能导电的是:难溶盐、金属氧化物 在熔融时和水溶液中都能导电的是:易溶盐、强碱,练3、下列叙述正确的是: 电解质中一定含有离子键 电解质中一定不含非极性键 只含共价键的电解质一定含有极性键 所有有机物都是非电解 答案:C 小结:电解质可以是离子化合物、共价化合物,要么含有离子键、要么含有极性键,也可能含有非极性键,练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是: 0.01m
4、ol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1) 答案:DECBA 小结:只有相同温度、浓度时,强电解质的导电能力才强 电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,二、离子反应零距离P18,1、概念理解:在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应 2、电解质的电离:强电解质一步到位;弱电解质分步进行,以第一步为主;弱酸酸式盐:NaHCO3=Na+HCO3- 3、常见的非离子反应:浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应,没有足够的水份使其电离出离子,为非离子反应,不能写离子方程式;碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式,它们即使为浓酸,也有足够的水份使电解质电离。 4、离子反应的方向:向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质:离子浓度的减小。 离子方程式
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