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水的电离和电解质在水溶液中的存在形态幻灯片（鲁科版选修4）

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常见问题

1、第3章物质在水溶液中的行为,第1节水溶液,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第1课时水的电离和电解质在水溶液中的存在形态,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第1课时水的电离和电解质在水溶液中的存在形态,(1)电解质是指在水溶液熔化状态下能导电的。 (2)非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的。 (3)电离是指电解质或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。,或,化合物,化合物,溶解于水,HCl,NaOH,NaCl,一、水的电离和水的离子积常数 1水的电离 (1)电离方程式：。 (2)特点：微弱，。 2水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为：。 (2)水的离子积常数表达式为：KW 。,可逆,HOH,H2O HOH,(3)KW的影响因素：水的电离是的可逆过程，故KW随温度的升高而。 25时，KW ，即HOH 。稀的水溶液中水的离子积常数(KW)只受的影响，与溶液中离子浓度的变化无关。,吸热,增大,11014 mol2L2,1107 molL1,温度,二、电解质在水

2、溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质的比较,完全电,离,强酸,强碱,部分,电离,弱酸,弱碱和水,离子,分子,CH3COOH,2.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或 “ ”的形态存在。,溶质分子或离子,溶剂,水合离子,水合分子,125时，纯水和0.1 molL1的NaOH溶液中KW是多少？水电离出的c(H)分别为多少？,答案：11014 mol2L2 1107 molL1 11013 molL1,20.1 molL1的CH3COOH溶液中，存在哪些离子？存在哪些分子？,分析：在CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COOH，H2O HOH，故存在H、OH、CH3COO。H2O、CH3COOH均为弱电解质，部分电离。,答案：H、OH、CH3COO CH3COOH、H2O,3常温下，决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？答案：电解质溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子浓度相同的电解质溶液，离子所带电荷数越多，导电能力越强。,4给水加热，电离出的c(H)_107 molL1， c(OH)_107 molL1，但c(H)_c(OH)

3、 (填“”、“107 molL1，c(OH)107 molL1，但c(H)c(OH)。答案： ,1水的离子积(KW) (1)KW的适宜范围： KWHOH不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中KWHOH1.01014 mol2L2。,(2)影响KW的因素： KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW1.01014 mol2L2。 (3)酸碱稀溶液中的KW：在酸溶液中，H主要由酸提供，水提供的H水可忽略不计，即有KWH酸OH水。在碱溶液中，水提供的OH水和碱提供的OH碱相比，可忽略不计，有KWH水OH碱。在以上两溶液中，H水OH水。,2影响水电离平衡的因素,例1 25时，水存在平衡状态：H2O HOH H0，下列叙述正确的是 ( ) A加热，KW增大，OH增大 B滴入稀氨水，平衡向左移动，OH减小，KW减小 C加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，H减小，KW不变 D加少量金属Na，平衡向右移动，H增大,答案 A,水的电离平衡属于化学平衡，可用勒夏特列原理判断平衡移

4、动的方向和H、OH的变化。,1强、弱电解质的判断强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。,例2 完成下列填空： (1)下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。,(2)写出下列电解质的电离方程式： H2CO3： _。 CH3COOH： _。 KHCO3： _。 CH3COONa：_ 。,电解质的强、弱与其溶解性无关，某些难溶盐如AgCl、BaSO4等，其溶解度很小，但其溶于水的部分却是完全电离的，它们属于强电解质，有少数盐尽管易溶于水，但只有部分电离，故属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb、HgCl2等。,点击下图进入,(1)H2O为极弱的电解质，电离产生的HOH。 (2)KWHOH，只受温度影响，常温下，KW11014 mol2L2。 (3)强电解质在水溶液中不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 (4)决定水溶液导电能力的因素：离子浓度，离子所带电荷数。,点击下图进入,

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