水溶液中的离子平衡复习课幻灯片 (2)
45页1、第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章重要知识点,第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如: CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小?,减小?,减小,减小,减小,减小,减小,减小,一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种酸:当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是 。 同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C(H+)相同时,物质的量浓度由大到
2、小的是_ 当C(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率的大小关系是_,反应所需时间的长短关系是_ 将C(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,C(H+)由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,知识扩展,强酸(HA)与弱酸(HB)的区别: (1)溶液的物质的量浓度相同时, pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时,加水稀释同等倍数后, pHHApHHB,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,pH最小的是 ,pH最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是 ,最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸
3、中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍,欲使两溶液中c(H+)相等,则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( ) A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习四,7、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解的是 ( ) A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子,AD,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是 ( ) A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C酸性增强,PH变小 D醋酸根离子浓度变小,CD,11.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变,C,如图所示的试管中盛的是较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色 (1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是 (有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。 (2)将加
4、热后的试管放入约20的水中冷却,试管中的溶液里有明显的现象,它是 。,链接高考,(06全国理综11)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是: A加入水时,平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,链接高考,(06全国理综13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为: A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1,第三章重要知识点,第二节 1、水的离子积常数w。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。,课堂练习,试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。,注意:,酸性溶液不一定是酸溶液 (可能是
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