大学无机化学幻灯片03
79页1、第一节水的解离反应 和溶液的酸碱性,第三章 酸碱反应和沉淀反应,3-1-1酸碱的电离理论,3-1-1 酸碱的电离理论,近代酸碱理论,阿仑尼乌斯酸碱电离理论,3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性,3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性,水的解离反应,溶液的酸碱性和pH,1.010-7,1.010-7,1.010-7,c(OH-)/molL-1,1.010-7,1.010-7,1.010-7,c(H+)/molL-1,碱性,中性,酸性,溶液酸碱性,酸碱指示剂,pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色,第二节弱电解质的解离反应,3-2 弱电解质的解离反应,3-2-1 解离平衡和解离常数,3-2-1 解离平衡和解离常数,弱电解质在水中部分解离, 存在解离平衡,解离平衡,解离常数,例,3-2-2解离度和稀释定律,3-2-2 解离度和稀释定律,解离度,解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下, 越小, 电解质越弱,稀释定律,起始浓度 c 平衡浓度 c-c c c,若c/Ki 500, 1-1,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,若K
2、i Kw 且浓度不很小, 可忽略水的解离,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,pH=-lg(7.510-12)=11.12,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4 多元弱酸的分步解离,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1, 计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1, 计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度,可控制c(S2-),3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,HOAc H+ + OAc- NaOAc Na+ + OAc-,平衡向左移动,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1, 计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度,x=1.810-5,c(OH-)=1.810-5 molL-1,c(OH-)=1.810-5 molL-1,未加NH4C
3、l的0.10molL-1NH3H2O溶液 1.34%,即由于同离子效应,使降低,利用同离子效应, 调节溶液的酸碱性, 可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度,进行金属离子的分离和提纯。,上此课内容回顾:,2.4 化学平衡的移动 化学平衡的影响因素:浓度、压力、温度,催化剂。 平衡移动的规律吕查德里原理 3. 酸碱反应和沉淀反应 3.1水的解离反应和溶液的酸碱性 * 3.2弱电解质的解离反应,解离平衡和解离常数(Ka、Kb)* 解离度和稀释定律 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算* 多元弱酸(弱碱)的分步解离 解离平衡的移动同离子效应,3-2-6 缓冲溶液,3-2-6 缓冲溶液,NaOAc 抵消H+; HOAc 抵消OH-,例,试计算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的pH值。,x=1.810-5,c(H+)=1.810-5 molL-1,例,(2) 在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1NaOAc溶液中加入HCl, 使c(Cl-) = 0.001molL-1,计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用,而保持溶液
4、pH值不变。,(3) 在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1NaOAc溶液中加入KOH, 使 c(K+)=0.001molL-1,计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用,而保持溶液pH值不变。,例,(4) 在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O, 使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用,而保持溶液pH值不变。,掌握弱电解质的解离度、稀释定律、解离平衡、 同离子效应、缓冲溶液的概念。 重点掌握一元弱酸、一元弱碱解离平衡的计算(包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)。,本节内容要求,3-3-1 水解反应和水解常数,3-3-1 水解反应和水解常数,1、水解反应, 显碱性,3-3 盐类的水解反应, 显酸性,+,2、水解常数*,水解常数,3-3-2 分步水解,3-3-2 分步水解,多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的,如 FeCl3的水解反应式,3-3-3 盐溶液pH的近似计算,3-3-3 盐溶液pH的近似计算*,例,计算0.10molL-1NaOAc
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