大学无机化学第四版第四章幻灯片
51页1、第四章 氧化还原反应 电化学基础,4.1 氧化还原方程式的配平,4.3 电极电势及其应用,4.2 电极电势, 4.1氧化还原方程式的配平,4.1.1 氧化值,4.1.2 氧化还原反应方程式的配平,4.1.1 氧化数(氧化值),氧化数:是指某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。,有电子得失或电子转移的反应,被称为氧化还原反应。,确定氧化数的规则:,单质中,元素的氧化数为零。 在单原子离子中,元素的氧化数等于该离子所带的电荷数 。 在大多数化合物中,氢的氧化数为 +1;只有在金属氢化物中氢的氧化数为 -1。 通常,氧在化合物中的氧化数为-2;但是在过氧化物中,氧的氧化数为-1,在氟的氧化物中,如OF2 和O2F2中,氧的氧化数分别为+2和+1。,例:,中性分子中,各元素原子的氧化数的代数和为零 ,复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。,配平原则: 电荷守恒:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 质量守恒:反应前后各元素原子总数相等。,4.1.2 氧化还原反应方程式的配平,配平步骤: 用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电
2、解质则写分子式)。 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。 分别配平两个半反应方程式,等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。,例1:配平反应方程式,确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数,使得、失电子数目相同。然后,将两者合并,就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。,例2:配平,5+得:,化简得:,酸性介质: 多n个O+2n个H+,另一边 +n个H2O,碱性介质: 多n个O+n个H2O,另一边 +2n个OH-,小结:,4.2 电极电势,4.2.2 标准氢电极和甘汞电极,4.2.3 标准电极电势,4.3.4 Nernst方程式,4.2.1 原电池,4.2.1 原电池的构造,Cu-Zn原电池装置,书写原电池符号的规则: 负极“-”在左边,正极“+”在右边,盐桥用“ ”表示。,原电池符号(电池图示):,纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,”分开。,()Zn | Zn 2+(c1) Cu 2+ (c2) | Cu(),例:将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。,解:,4.2.1.1
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