天津市梅江中学九年级化学下册幻灯片：课题2---酸和碱之间会发生什么反应

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。,4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合

2、,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,酸和碱之间会发生 什么反应？,实验现象： 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。Zxxk,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,复习 ：盐：由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子组成的化合物zxxk,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐

3、 + 水,一、中和反应(放热反应),1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,酸 + 碱 盐 + 水,练习：,HCl + NaOH= HCl + Ca(OH) 2= H2SO4+ NaOH= KOH+HCl= Cu(OH)2+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4=,NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,Na2SO4 + 2H2O,2,2,KCl+H2O,CuCl2+2H2O,2,CuSO4+2H2O,中和反应的实质:,+,2、中和反应的实质：zxxk,酸中H+和碱中OH -结合生成水,H+OH-=H2O,3、注意,中 和反应一定有盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(

4、OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习,C,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,二、中和反应在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和酸性土壤。,1.改变土壤的酸碱性,也可以用生石灰代替熟石灰： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含

5、有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O （治疗胃酸过多）,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,中和反应在实际生活中的应用,1.农业上:,改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入 ),熟石灰,2.工业上:,处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用 ）,3.医药上:,治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等,熟石灰,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内

6、代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科 学 小 知 识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,中性,碱,变红 紫色 变蓝,不变

7、色 不变色 变红色,酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,酸,回顾,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。,溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在014之间。,1、测定溶液的酸碱性用指示剂。,2、测定溶液的酸碱度用pH,pH值越小酸性越强,pH值越大碱性越强,pH7；溶液呈碱性,pH7；溶液呈酸性,pH7；溶液呈中性,测定pH最简便的方法是使用pH试纸。,测定方法：用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,实验,PH试纸的正确使用方法:,测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的

8、pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,复习巩固： 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。 （教材62页）,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,活动探究：溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。

9、,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,复习巩固： 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水,2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水,A,酸性 碱性,B,都是酸性,中性 酸性,酸性 中性,复习巩固：3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,复习巩固：4某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H

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