高中化学离子反应课件

1、2-2 离子反应,知识梳理,一、电解质和非电解质,电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出自由移动离子的过程叫电离。,思考：电离研究的对象、条件、结果？,对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子,电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质。,非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。,电解质、非电解质与电离是什么关系？,电解质能发生电离，非电解质不发生电离,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。,2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。,3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3H2O 水,思考：下列说法是否正确？,1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。,注意：,错误，电解质和非电解质都指的是化合物。,步步高P28 深度思考 1,D,例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A. CH3COOH B. C

2、l2 C. NH4HCO3 D. SO2,2、SO2 、CO2 、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。,3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。,P28 深度思考2 3,电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电， 不导电的物质一定是非电解质,固态NaCl 液态HCl,固态NaCl 液态HCl,金刚石，单质硫等,1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。,（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应 复杂的氧化还原反应,三、离子反应概念,（4）络合反应：Fe33SCNFe(SCN)3,四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况： （1）生成难溶的物质 常见的难溶物有：,（2）生成难电离的物质 常见的难电离的物质 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3H2O 水,反应规律：由强酸制弱酸，由强碱

3、制弱碱。如： 盐酸Ca(ClO)2溶液 ：HClOHClO NH4Cl溶液NaOH溶液： NH4OHNH3H2O,当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2SO42CaSO4,（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S,其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。,2、氧化还原型离子反应发生条件：,溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。,常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-(H+)等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3- 、 Fe2+、S2-、HS- 、 I-等,五、离子方程式书写,1、 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）, 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入

4、过量CO2，浓NaOH溶液中加入浓CaCl2溶液., 熟记常见酸、碱、盐的溶解性, 熟记常见强、弱电解质, 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。,离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表 示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型 的离子反应。,(2010全国)下列反应中，可用离子方程式 HOHH2O表示的是 ANH4Cl+NaOH= NaClNH3+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O,D,2、与量有关的离子方程式的书写,主要包括以下几类：,（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）,例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,CO2+OH- =HCO3-,（2）有关铝的化合物之间的离子方程式,例：请写出以下离子方程式： AlCl3中通入少量NaOH AlCl3中通入过量NaOH N

5、aAlO2中通入少量HCl NaAlO2中通入过量HCl,Al3+3OH- =Al(OH)3,Al3+4OH- =AlO2-+2H2O,AlO2-+H+H2O =Al(OH)3,AlO2-+4H+ =Al3+H2O,（3）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应）的离子方程式,例：请写出以下离子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液中通入过量Cl2,2I-+Cl2=2Cl-+I2,2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2,P32 8 (4) 规范答题3（1）（2）,（4）其他与量有关的离子方程式的书写,例：请写出以下离子方程式： Na2CO3溶液中滴加少量HCl Na2CO3溶液中滴加足量HCl,CO32-+H+=HCO3-,CO32-+2H+=CO2+H2O,六、离子方程式错误类举：,1反应能否发生,(1)Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+ (2)Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ (3)Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2,2产物是否正确,铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3

6、H2 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+=H2S + Fe2+,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳. Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 硝酸铝溶液中加入过量氨水. Al3+4 NH3.H2O = AlO2- + 4 NH4+ +2H2O,3.错拆、错不拆：,CH3COOH与NaHCO3溶液作用 2H+CO32- = CO2+ H2O 大理石溶于醋酸. CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 硫化亚铁中加入盐酸 S2- +2H+=H2S 碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液反应. Ca(HCO3)+2H+ = Ca2+2CO2 +2H2O,硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+= Cu2+NO +2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 ,4.不符合守衡关系,5.忽略了隐含的离子反应,硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应. Ba2+SO42-=BaS

7、O4 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应. NH4+ OH- =NH3 +2H2O,6.错写水解的离子方程式,硫化钠溶于水中. S 2- +2H2O =H2S + 2OH- NaHS水解 HS - +H2O =H3O+ + S2- 明矾溶液呈酸性. Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,7.不符合原组成的配比关系,稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2+OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl-,思考： 离子大量共存的前提是什么？,离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。,七、离子共存,6、发生络合反应,离子之间反应发生的类型：,1、生成难溶的物质（或微溶物）,2、生成难电离的物质,3、生成挥发性的物质(气体),4、发生氧化还原反应,5、发生双水解反应,易发生氧化还原反应的离子：,(1)较强氧化性的离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+),(2)较强还原性的离子：S2-、Fe2+、I-、 SO32-、Br-,另外：SO32-、S2-、H+反应 S2O32-与H+反应,能发生双水解反应的离子：,发生络合反应的离子：,(1)Fe3+与SCN-反应,(2)Ag+与NH3H2O反应,题中隐含的影响因素,1.无色透明溶液 2.强酸性溶液或石蕊显红色 3.强碱性溶液或酚酞显红色 4.与Al产生H2的溶液 5.由水电离出的H+=110-13mol/L,无Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、 MnO4-,含大量H+,含大量OH-,可能是酸性或碱性且酸性时不能含NO3-,可能是酸性或碱性溶液,

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