1、离子共存专题,高考考纲要求:,1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断, 离子间能否大量共存的判断,近三年安徽高考离子共存问题分数统计,(2011年安徽高考题)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中 C6H5O- 、 K+ 、 SO42- 、 Br- C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+,感 悟 高 考,?,?,B,(1)离子间不能大量共存的原因是什么?,(2)从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。,思考,方法指导:可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式,找出每组离子中,不能大量共存的原因,并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。,?,原因:溶液中离子间相互发生反应,使离子浓度的减少(离子反应的本质)。,(2)离子通常在哪些情况下不能大量共存?,(1)离子间不能大量共存的原因是什么?,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Fe3+ 、 Na+ 、
2、OH 、 Cl :Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 :Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl :Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 :K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子间生成 物质,不能大量共存,常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3 Cl SO42 CO32、PO43、SO32、SiO32、S2 OH,(全部溶于水),(不溶:银 亚汞),(不溶:钡和铅,微溶:银和钙),(溶:只有钾、钠、铵),(溶:钾、钠、钡、铵),难溶或微溶性,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Na+ 、H+ 、Cl、S2 :K+ 、NH4+、OH 、SO42 :Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl :Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42,SO2,H2S,CO2,NH3,如:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存;OH-与NH4+不能大量共存,常见相互作用生成易挥发性物质的离子,结论:离子间生成 物质,不能大量
3、共存,易挥发性,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Na+ 、H+ 、OH 、 Cl :H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 :H+ 、K+ 、F、Cl :Na+ 、H+ 、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,HF,HClO,难电离物质弱酸、弱碱、水,那些离子间相互作用有弱电解质生成? 如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等不能与OH-大量共存; 弱碱的阳离子(比如: NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存 AlO2-与HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,结论:离子间生成 物质,不能大量共存,难电离,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :K+ 、MnO4、Cl、S2 :H+ 、Fe2+、Cl、NO3 :Fe3+、K+ 、I、Cl :MnO4、 H+、I、Na+,4H2
4、O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO2,4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO,16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2,2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒 (+:发生反应:-:不发生反应),结论:离子间发生 反应的,不能大量共存,特殊: NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Fe3+、K+、Cl、CO32 :Al3+、K+、CO32 、NO3 :Fe3+、Na+、Cl、H CO3-,2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2,2Al3+3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 ,Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+3CO2,常见能发生双水解离子: Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等,结论:离子间发生 反应的,不能大量共存,特殊: NH4+与CH3COO- 、CO32-、
5、 HCO3- ,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度很小,他们在溶液中能大量共存,双水解,思考 下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Fe3+、K+、Cl、SCN :Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3 :Fe3+、Na+、Cl、C6H5OH,Fe3+3SCN= Fe(SCN)3,Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2O,Fe3+C6H5OH= Fe(C6H5O)63-+ 6 H+,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3,离子间发生络合反应的微粒有,结论:离子间发生 反应的,不能大量共存,络合,发生复分解反应,不能大量共存,小结,1、生成难溶物(或微溶物)时不能大量共存 2、生成气体(挥发性物质)时不能大量共存 3、生成弱电解质(难电离的物质)时, 不能大量共存 4、发生氧化还原反应时,不能大量共存 5、发生络合反应时,不能大量共存 6、发生双水解反应时,不能大量共存,一、离子间因反应不能大量共存的规律,(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有 :,(2)强碱
6、性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。,(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。,二、限定条件下离子不能大量共存的规律,有色离子,OH-,H+,1、下列各组中的离子,由于发生氧化还原反应而不能在溶液大量共存的是: ( ) :Fe3+、K+ 、I、Cl :Fe3+ 、 Na+ 、SCN 、 Cl :H+ 、K+ 、F、Cl :Na+ 、Fe2+、Cl、NO3,2. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+
7、、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+,A,C,小 结:,一. 离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是: (1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应,生成沉淀、气体,与铝反应生成氢气等; (2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液,常温下c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液等.,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”,还是“一定能”、 “一定不能”等对选项的限制条件。,二、解题对策,1.掌握好离子共存判断规律,可概括为 一色二性三特殊四反应(请阅读“走向高考”),3、常考查的离子: (1)阳离子:H+ (K+Ag+) NH4+ (2)阴离子:OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-,轻松挑战高考,1.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、B
8、a2、AlO2、Cl C.pH12的溶液:K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO32、NO3 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案:C,轻松挑战高考,2(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 解析:SiO32与CO2反应;OH与CO2反应;C6H5O与CO2反应。 答案:B,祝大家: 学习愉快,学业有成。,祝 同 学 们 学习愉快, 学业有成!,关注离子反应,准确判断共存,1.(2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HC
9、O3 解析:本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存,同时在酸性溶液中,NO3具有氧化性能氧化I生成单质碘,A不正确;Ag与Cl和SO42均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4,B不正确;在碱性溶液中NH4和HCO3均与OH结合分别形成氨水和CO32,因此D也不正确,所以答案是C。 答案:C,课后练习反馈,2.(2010安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案:B 解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。,3、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是: :Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl :Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 :Na+ 、H+ 、OH 、 Cl :Na+ 、K+、SO42、NO3,4、在的无色溶液中,能在溶液中大量共存的离子组是: :Na+ 、K+、S2、Cl :Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl :Na+ 、K+、AlO2、NO3 :Na+ 、K+、SO42、ClO,D,B,5. 下列各组离子一定能大量共存的是
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