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2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：定安中学洪瑜蔓选修四《弱电解质的电离》幻灯片

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常见问题

1、弱电解质的电离,海南省定安县定安中学洪瑜蔓,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,旧知回顾,既不是电解质也不是非电解质,旧知回顾,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）,（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等）,1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？其中的H+浓度是多少？,旧知回顾,请写出HCl在水中的电离方程式并分析：,HCl=H+Cl-,H+ Cl-,C(H+)=1mol/L,新知探讨,1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于1mol/L ？,如何设计实验来验证？,遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L？,实验设计,问题转化,1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L 盐酸中的H+浓度？,方法探寻,可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？,方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属

2、(如镁)反应的速率,方案探讨,方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱,实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下),要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上对应的表格中；进行实验分析；得出结论。,探究验证,剧烈,相对缓慢,0,3,提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,实验分析,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中电离,得出结论,部分,相同浓度的盐酸与醋酸溶液中,强电解质：,弱电解质：,在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质,在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质,概念生成,强电解质和弱电解质比较,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,如HCl,如CH3COOH,强

3、电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,只有阴、阳离子,阴、阳离子，电解质分子,电离能力强,HCl= H+ + Cl-,对比区分,常见的弱电解质,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分类举例,那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：,深入探讨,在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。,H+ + CH3COO- CH3COOH,阅读分析,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同时存在以下过程

4、：,醋酸在水中的电离过程是过程,理论提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO,H+ + CH3COO- CH3COOH,方法小结,弱电解质电离方程式的正确书写,(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示,(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）,(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,（主）,（次）,写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。,最大,变小,不变,类化分析,不变,最小,变大,变大,最小,不变,请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+ 与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。,不变,触类旁通,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,弱电解质的电离平衡：在一定的条件下(如温度、浓度一定),当溶液中的弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态,v（电离）=v（结合）0,见微知著,逆、等、动、定、变,t1,速率(v),时间（t）,v（电离）,v（结合

5、）,理论应用,10分题,20分题,15分题,以下一些习题按难度进行了分类。分值越高，难度越大，请大家选择作答。,通过本节课的学习，你有何收获和体会？,小结分享,知识点小结： 1.概念：强、弱电解质 2.原理：弱电解质的电离平衡 3.方法：电离方程式的书写,查缺补漏,承上启下,课后思考：向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。 (1) 醋酸的电离平衡是否受影响？为什么？ (2) 醋酸溶液的pH是否变化？为什么？,谢谢,按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（） A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO,新知应用,C,一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） A.NaOH固体 B.H2O C.CH3COONa固体 D醋酸,新知应用,B C,一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答： O点导电能力为0的理由是 a、b、c 3点所对应的溶液中H+浓度由大到小的顺序是,新知应用,冰醋酸未电离，无自由移动的离子,bac,一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡： HA HA。将1.0molHA分子加入水中配成 1.0L溶液。如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是（）,新知应用,C,

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