《弱电解质的电离》幻灯片1
23页1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质? (2)什么叫非电解质?,【复习】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,下列物质中: NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O,能导电的物质是: ; 属于电解质的是: ; 属于非电解质的是: ;,电解质与非电解质的对象都是化合物, 溶于水或融熔状态是导电的条件。,电解质的种类:酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物,一、强、弱电解质,【学与问】酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同电解质的电离程度是否相同呢?,课本P40【实验3-1】,思考:如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱?,1、同相浓度下,测试两种酸的pH值,2、同相浓度下,与等量的活泼金属反应,3、同相浓度下,与等量的碳酸钠反应,产生气泡的速度较快,产生气泡的速度较慢,= 1,23,为什么?,H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离,电解质有强弱之分,盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离,试分析两溶液中各有哪些粒子?,盐酸,醋酸,强电解
2、质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:强酸、强碱和大多数盐类。,弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 :弱酸、弱碱等。,1. 强弱电解质的概念,常见的弱电解质: 弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 水是极弱的电解质。,常见的强电解质: 强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 绝大多数盐:如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。,常见的强电解质和弱电解质,强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如:某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3、BaSO4等。,二、 电解质电离方程式的书写 (1)强电解质,完全电离,书写时用“=”,(2)弱电解质,部分电离,书时用“ ”,小结电离方程式: 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看强弱、看条件,【练习】写出下列电解质电离
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