2015高考化学重庆二轮复习课件专题八-水溶液中的离
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1、专题八“水溶液中的离子平街考炳炎硫|。巾胡符额最新考纲1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。4.了解水的电离,离子积常数。5.了解溶液pH的定义;了解测定溶液pH的方法,能进行BE的简单计算。6:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质,了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。考鳕寞突破联焦考点“分屋穿硝考点一“水的电离和滑液的酸碱性重温真题.考情1.(2013.全国大纲理综,12)右图0明al工表示溶液中c(H+)邝c(OH)的关系,下列判断错误的是(A.两条典线间任意点均有|e(BHJXe(OH)一KwIpzofyaainB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C,图中小一7DXZ线上任意点均有pH一7解析A项,水的禽子积Kw=c(H+)Xe(OH-);B项,根据图像可知在区域M内,都存在cCH+)c(OH-);C项,水的离子积随着温度的升高而增大,从7v7,的过程,也是Kw=
2、e(BH+)Xe(OH-)增大的过程,即7一7,是温度升高的过程;D项,XZ线代表r(H+)=c(OFT-),即溶液昼中性,但是温度大于71,pH在殒小(GH(OH-)得c(0H一)=青)ImolkL7l,Ry=c(H)e(OH)Pwg认i10不_一|得cCH“)一molLpH-一1gT-14+2坪51咤|(言)高考定位水的电离、溶液的酸碱性和溶液pH的计算能够考查学生的分析、推理和运算能力,是高考的常考点,常见的命题角度有:水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素,溶液酸碱性的本质及判断,混合溶液pPH的计算,回滢液酸碱性强弱的比给答:命题形式灵法;雅度不大,在选择题和非选择题中都有考查。知能突破.考点1,溶液的酸碱性c(B+)与c(OH)溶液酸碱性H的关系aeloHL|醒惜史能大于、小于或等于7一|温广%25C时小于7可能大于、小于或等于7,OH“H碱河白温度为25C时大于7可能大于、小于或等于7,H=c(OH-侧7n/顺温度为25“C时等于72.常温下pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算pH和等于14的意义:酸溶液中的氡离子浓度等于碱溶液中的氡氧根离子的浓度。(D已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:二政二切强酸、薯冒饕减巫弱酸、强碱(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,则溶液呈中性。强酸、强碱强酸、弱碱弱酸、强碱一Va:a二1:1一Fn:Paz1:1一Va.VaL.1
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