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dwuaaa九年级化学金属的化学性质1

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常见问题

1、,1、在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银用具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？,课题2 金属的化学性质,学习目标 1、理解掌握金属和氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应，并会书写化学方程式； 2、熟记金属活动性顺序，并会初步判断一些金属的活动性。 3、理解掌握置换反应的概念，并会初步判断一个反应是否属于置换反应。,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,镁、铝在常温下与氧气反应铁、铜在加热时与氧气反应金在加热时也不与氧气反应,一.金属与氧气的反应,镁和铝在常温下可以与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,讨论,二.金属与酸的反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 =

2、MgSO4 + H2,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,1判断下列各组物质能否发生反应？可以反应的写出方程式（1）银和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）铜和稀硫酸（4）锌和稀盐酸（5）铝和稀盐酸（6）铁和稀硫酸,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,三.金属与化合物溶液的反应,学习目标 1、理解掌握金属与化合物溶液的反应规律； 2、初步了解金属活动性顺序。,设计的实验,观察到的现象,得到的结论,利用Al丝、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性,活动与探究：,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,1、镁和硫酸铝溶液 2、铁和硝酸铝溶液 3、锌和硝酸银溶液 4、铜和氯化镁溶液 5、银和硫酸镁溶液 6、铝和氯化亚铁溶液,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,

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