高中鲁科版化学选修4《3.2-弱电解质的电离、盐类的水解》课件-第1课时
54页1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡,1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2知道电离平衡常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 3通过介绍与电离平衡相关的应用知识,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。,课程标准导航,一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的特点,可逆,相等,动态,保持恒定,会发生移动,2影响因素 (1)内因:_。 (2)外因条件:温度:升高温度,平衡向_的方向移动,这是因为电离的方向是_方向,升温向_方向移动。 浓度:弱电解质溶液的浓度越_,电离程度越_,向弱电解质溶液中加水时,平衡向_的方向移动。,电解质本身的性质,吸热,电离,吸热,大,大,电离,二、电离平衡常数 1概念 在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数。,3意义 在相同温度下,K越大,表示弱电解质的电离程度_,弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_。 4影响因素 由于电离是一个_过程,故K只与温度有关,升温,K值_。,越大,越强,吸热,增大,1(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1
2、 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A白醋中滴石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,解析:选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性,而不能证明醋酸存在电离平衡。,2改变下列条件,能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是( ) A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀释 D升高温度 解析:选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定,当弱电解质一定时只受温度影响,与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程,升温,K值增大。,3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_,电离常数表达式为_。当达到平衡后,向溶液中加入Zn粒,则溶液中c(CH3COO)_,CH3COOH的电离程度_。,探究导引1 以CH3COOH为例,影响电离平衡的外界因素有哪些? 提示:温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。,探究导引2 判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么? 提示:平衡移动原理。,要点归纳 当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时,电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1
3、mol/L的CH3COOH溶液为例,分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果,其电离方程式为CH3COOH CH3COOH。,即时应用 1将0.1 molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COOH,加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( ) A溶液的pH增大 BCH3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减少,提示:不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化。,要点归纳 电离常数是化学平衡常数的一种,具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面: 1计算电离常数:已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度,计算电离常数。 2计算离子浓度:已知某弱电解质的浓度和电离常数,计算某种离子的浓度。,3比较酸或碱的强弱:一定温度下,同种类型的酸或碱,可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例,同是一元弱酸,相同温度下,电离常数越大,其酸性越强。,特别提醒 电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法“三步法”。,即时应用 2(1)25 时,在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中,有0.001 m
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