高考化学总复习名师备课精品课件：第2章第2讲《离子反应》

1、第二章,化学物质及其变化,1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3了解常见离子的检验方法。 4能正确书写化学方程式和离子方程式。 5能够判断离子方程式书写是否正确。 6能对离子方程式进行有关化学计算。,考纲解读,1本讲高考主要考查：(1)离子方程式的书写及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；(2)离子能否大量共存，以选择题形式呈现；(3)离子性质及检验，以填空题呈现为主。 2有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该讲内容的主要考查形式。,考向分析,考点图析,一、强电解质和弱电解质 1强电解质、弱电解质,基础知识梳理,2电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_ _、_、_。 (2)弱电解质：部分电离，用_表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。,二、离子反应及其发生的条件 1定义 在溶液或熔融状态下，有_参加或生成的反应。 2离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件： 生成_

2、，如BaSO4、CaCO3等； 生成弱电解质，如_、_、水等； 生成_，如CO2、H2S等。,(2)发生_反应，如FeCl3溶液中加入铜。 (3)发生络合反应，如Fe33SCN=_。 3离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的_表示反应的式子。,(2)书写步骤 以Na2CO3与盐酸的反应为例： 写出完整的化学方程式_。 将_且_的写成离子_。 删去反应前后_的离子 _。 检查_和_是否相等。 (3)意义 离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_ 反应 。,思考1什么反应不写离子方程式？ 思考2怎样处理离子反应中的微溶物？,自主检查,答案B,2对于离子反应的表述正确的是( ) A离子反应中一定有沉淀生成 B有气体生成的反应一定是离子反应 C复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应,答案D 解析在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。,3为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电

3、解质的是( ) 答案B,答案C,答案A,1电离、导电性之间的关系 (1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。 (2)电解质的电离条件 离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。,考点一,电解质,2电解质与非电解质的比较,例1下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电,A B C只有 D只有 解析判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。 答案C,归纳总结对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点 (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是

4、电解质，也不是非电解质。 (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。,(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。,(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。,(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。,1下列叙述正确的是( ) A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 BNH3的水溶液能够

5、导电，所以NH3是电解质 CCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质 DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质 答案D,变式训练,2下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH) 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气 答案 ,解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，,其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

6、,1书写离子方程式的要点： 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。,考点二,离子方程式的书写及判断,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,2离子方程式的正误判断 (1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应是：Fe2H=Fe2H2。 (2)看“=”、“”、“”、“”等是否应用正确。 (3)看化学式拆分是否正确。,(7)正确把握与“量”有关的反应原则 酸性氧化物与碱的反应 例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。 酸式盐与碱的反应 常考的有：NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。,例如，NaHCO3与Ca(O

7、H)2反应，Ca(OH)2过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按21反应，若少量则按11进行反应。,滴加顺序不同，反应不同 常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。 例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。,在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应。 例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 向FeBr2溶液

8、中通入过量Cl2的离子反应： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,(8)注意反应条件 温度 例如，NH4Cl与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。 浓度 例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。,解析本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。 答案B,变式训练,C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO DFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O 答案B,答案D 解析向澄清石灰水中加入足量Mg(HCO3)2溶液，正确的离子方程式为：2Ca24OHMg22HCO =2CaCO3Mg(OH)22H2O，A项错误；FeBr2溶液中通入过量Cl2，离子方程式为：2Fe24Br3Cl2 =2Br22Fe36Cl，B项错误；在Na2CO3、NaHCO3混合液中加入少量CH3COOH，则Na2CO3与少量CH3COOH反应生成NaHCO3和CH3COONa，C项错误。,考点三,离子共存,特别提醒,A B C D 答案C,变式训练,答案B,易错剖析,常见错误选B。,错因剖析(1)常见错误分析 错因是不能准确理解水电离的影响因素，错误地认为溶液中水电离出的c(H)1014mol/L，则c(OH)1 mol/L，为强碱溶液，导致错选B。 (2)其他错误分析,典例2完成下列反应的离子方程式 (1)1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中：_ _。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_ _。 (3)含溶质物质的量相同的NH4HCO3溶液与NaOH溶液 混合：_

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