课时2--离子方程式的写法ppt课件
28页1、知识回顾,1.在下列物质中:CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 属于易溶的强电解质的是: 属于弱电解质的是: 在溶液中以离子形式存在的是:,1、4、8,2. 怎样书写NaHSO4的电离方程式? NaHSO4=Na+ H+ +SO42-(水中) NaHSO4=Na+HSO4- (熔融),第二节 离子反应,第二课时:离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验,探讨实验实质,一.离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。(只有在水溶液中才能写 离子方程式),1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写,写出化学方程式 2、改,把易溶于水且易电离的物质(易溶于水的强电解质)写成离子形式,难溶的物质(沉淀)、气体、
2、难电离物质(弱电解质)、单质、氧化物等仍用化学式表示。 3、删,删去两边没反应的离子。 4、查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; 、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物,作反应物时(澄清稀溶液),写离子形式,(若是固体或浊液),写分子式,作生成物时,写分子式。 、可溶性盐:(请观察溶解性表110页,找出规律),易溶于水且易电离的物质(易溶于水强电解质),钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶) Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶) OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶),盐的溶解性基本规律如下:,思考:哪些物质的化学式不得改写?,气体、单质、氧化物、 难电离物质(弱电解质)、 难溶的物质(沉淀)、,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HCl CuCl2+NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2
3、CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能 写离子方程式?, BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳, Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,3、写出下列反应的离子方程式,溶解性表:,易溶物质能改,难溶物质不能改,钾钠铵盐硝酸盐,,都能溶在水中间;,碳酸磷酸两种盐,,溶者只有钾钠铵;,盐酸难溶银亚汞,,硫酸难溶是钡铅;,碱溶钾钠铵和钡,,注意钙盐常是微。,2、根据溶解性表,判断下列物质是否溶于水:CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg(NO3)2、 Al(OH)3、BaCl2、AgCl、B
4、aSO4、Na2CO3、Ba(OH)2,CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物质:,3、下列离子方程式正确的是 ( ) ACu(OH)2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2O D Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,B,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2, HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究:完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH
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