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2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案

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常见问题

1、2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共 48分） 1、下列说法中，正确的是（）A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）AHX BH2X CXH4 DXH36

2、、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）ALi BS CSi DP8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（） AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P都能形成5价的化合物DVIA族的O和S都能形成6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度；改用100mL 3mol

3、/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸A B C D12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（）A2.4 mol/(L?s) B1.6mol/(L?s) C0.8 mol/(L?s) D0.08 mol/(L?s)13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr214、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变15、决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度 B反应物的性质 C反应温度 D使用催化剂16、下列变化不需要破坏化学键的是（）A氢气燃烧 B电解水 C干冰升华 D氯化氢溶于水二、填空题（共52分）17、（每空2分，共12分）元素X、Y、Z原子序数逐渐增大，且原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，

4、X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z；（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式、。18、（每空3分，共15分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:Cl2 NaHSO4 NH4Cl HNO3 Na2O2 KBr CaCO3（1）这些物质中，只含共价键的是；（2）只含离子键的是；（3）既含共价键又含离子键的是；（4）属于离子化合物的是；（5）属于共价化合物的是。19、（每空3分，共15分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是。（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。20、（每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成

5、盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的化学式。（2）画出B元素的离子结构示意图。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号。（4）A与F反应的离子方程式为。 2018-2019学年度第二学期期中检测参考答案高一化学题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A D D C D D C题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C B B C 一、选择题（每题3分，共48 分）二、填空题（共52分）17、（每空2分，共12分）（1） O ， Mg ， S 。（2）离子。（3） SO2、 SO3 。18、（每空3分，共15分）（6）；（7）；（8）；（9）；（10）。 19、（每空3分，共15分）（ 1） 14 。（2） 3 ， 2 。（3） H2SiO3，弱。20、（每空2分，共10分）（2） Si ， H3PO4 。（2）。（3） 3517 Cl 。（4） H+ +OH- = 。

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