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2018高考化学全国通用版大一轮复习第一章从实验学化

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1、羰甄篇瓣矗一第4讲“物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】1.了解物质的量浓度(c)的含义。2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱之注液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分效和物质的重沟应的徊心;斧能进史有关计兼。4.拐握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。弛媛一.鳙_点一“物质的量浓度的概念及相关计算知识整合核心主干系统全面1.物质的量浓度物质的明E河量浓度师绍i诗,L常用单位:o1“L2.溶质的质量分数(概念:以溶液里_溶质质量与_溶液“质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。g产裹、晕_妻_mB)(2)表述式:w(8)-(aq)(3)与物质的量浓度的换算1000pw(B)c(B)=MBmoleL3.与溶液有关的守恒(0)溶液的稀释规律滑质的物质的量怠鬣专变/印有eVzeVcfy71rcoWia。溶质的质量不资:p15口林公仁砂p个THpV“wga。(2)电解质溶液中的电荷守恒,如Nass0溶液中存在:e(Na=c(soi)。义100%。2吊“阈_【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“V“,错误的画“X“。(D31gNa0溶于水,

2、配成1L溶液,e(Nau0)=0.5moleL。()(2)等物质的量的Na,0和Na,0,溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的Na0H滨液浓度相同。()(3)标准状况下22.4LHC1溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1moleL1。(。)(将1moleL7的Nacl溶液和0.5moleL7的BaCl:溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(C1D=0.75_aplsLis)(6)1L0.5moleL-CaCl:溶液中,Cas与C1-的物质的量浓度都是0.5moleL1。C7提示:(x(0)v“(3x(0x(x5羰“_篷皋_曼_2.对于下列溶液5%的Cus0,溶液(密度为1.6g/aL);)1mol/L的Bacl,溶液:(的物质的量浓度比)的大吗?(2)从G中各取5mL溶液,它们的浓度变化吗?(3)等体积的GG)溶液反应后(忽略体积变化),Ba2、C1物质的量浓度各为多少提示:()的物质的量浓度比的小。(2)不变化。(3Je(Ba0=0.25molyLe(CIJ=molL。镳典|示3审题答题规范训练(2010,全国卷,10)把500n含有BaCl:和KC1的混合溶液分成5等份“,取一

3、份加入含amo1硫酸钠的溶液,恰好使钟离子完全沉淀“;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,总好使氯离子完全沉淀“。则该湾合溶液中钾离子浓度“为()A.0.1(b-2a)molLB.10(2a-b)molLC.10(b-a)molD.10(b129)ImpllT诗明每份滑液100mL_审题指导每份中n(BaiJ=amoln(CI)=bmol溶液中存在:2n(Ba2)+n(Kzn(C1D)P更皋_鏖_解析:500mL含BaClz和KCl的混合液分咸5份，则每份体积为DL,取一份加入含amolNa2S0,的溶液,恰好使Baz完全沉浙为BaS0,可知Baz的物质的量为amol,由BaC1,电离的CL-为2amol;另取一份加入含bmolABN0:的溶液,恰好使C1-完全沉浙为AgCl,可知C1-物质的量为bmol,则由KC1电离的C1-物质的量为(b-2a)mol,同时也是所电离的K“的物质的量,故c(K=俘=10(b-2a)molsL“0正确。答案:0练后归纳物质的量浓度计算的解题思路(1)正确分析溶质组成(2)盯死看牢体积变化D不能用水的体积代普溶液的体积;)溶液混合体积会发生变化。(3)清楚明白守恒关系质量守恒;)牧质的量号怒;电行宁佩题玄且练精挑细选练透练全题组一“物质的量浓度的计算1.(2016.山东济南模拟)在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5N:个硫酸根离子(N为阿伏加德罗常数的值),同时含有N个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A.1moleLB.2.5mol:LC.5mol.LD.2mol-L解析:硫酸根馨喜菖霆盲壑趸羞菖熹趸菖二玄濡熹熹切化学式为M(S00所以该盐的物质的量浓度是愕邦jmoleL。鞑董媛2.G的8“辽宁沈阳检测)标准状况下Y氨气溶解在1L水中(水的密度为1g。口,所得溶液的密度为pg。mLu质量分数为w物质的量浓度为cmol*L74则下列关系中正确的是(“C)_I7Y1224+100017eA.pBW%V+11000peD.o=Y/22417Y+22400Y+1s4【R7仁;溶质的设贝的量为ne-toi潘质的层量冶m=一B滔解析:溶质的奶尸的20滢层3伟垂32548液的质量为m(溶液)=(忐X17+1000)8,溶液的体积为V(溺液)=17V122.4+1000仁X10“L代入有关公式判断,正确的是C。84

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