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2018高考化学全国通用版大一轮复习第五章物质结构元

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常见问题

1、“第3讲化学键【考纲要求1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.招握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。E考点一“化学键知识整合核心主干系统全面1.化学键_1【畸价)胺孔矶仁E沥3伟一0命2.离子键()定义:带相反电荷离二之间的相互作用。(2)成键徽粒:昌、阳离子。(3)成键元素:通常为活泼金属元素与_活泼非金属元素。邝HCi。用结构式表示:如Hu0:HL0-H,C0,:0一c0。扇08(6)办奚;非极性键:共用电子对不偏向任何原子;极性键:共用电子对有偏向。4电子式的书写把朝孔的再外居电千全部排刑在元深征国原二会属阮康二的电于式腾是其肉二答史伟R二厂一一牺林则的电二习郭托在元林牵月国,技征月“【“挥上,有万有标。弛林玟一月一人人一目技红胡胡网二厂一莲兰用二史国圭西历孔吾,个厢于的术成锭电于习国出J6MHt6的吴单胡分3国山弃.月二的电孔式,闹种禽孔不林轻reg林一仪HP更晕董妻_【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“V“,错误的画“X“。(U形成离子键的静电作用指的是阮、阳离子间的静电吸引作用。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)

2、非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。()(不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。()(5)金属元素与非线属元河厨于允成的化学锤可任为共价铐8。(。)(6)IA族元素与A族元素形成的化学键一定是离子键。()提示:(DxG)x(3)v“(0V“(5)V“(6)xP2谓莺一出下列微粒或物质的电子式:Dcl1GOF-;1GJNHt(4MeCl;)Nau0,;6)Mu22日2提示;(00.CL:8E:了H:可2医HF0000,:ClxMgryCl:J团N吴氏00xJFNat:N5iN:0:0:;8Cf:0:驿8量漪典例示3审题答题规范训练(2015.海南卷,14)单质2是一种常见的十导体材料“可由X通过如下图所示的路线制备。其中丶为2的氯化物;Y为氡化物“分子结构与甲烷相似“.回答下列问题:Mg盐酸加热文7MBZ|工|Z(D)能与X发生化学反邹的酸怠_t伊备a:7的佣学方程式“为(2)由MBaZ生成Y的化学方程式“为分子的电子式“为*(3)2、丶中共价键的类型“分别是*。一邹“常见的半导体材料为SiX为Si0,f为SiGSiH4的结构与甲烷相似,则其电子

3、式与甲烷也相似根据题目要求回答(0)氡氯酸Si0,+4Mg-仪-2MgO+Mg,Si(Q)MB,Si+4HC1一-一2M8CL+SiHT命nH(31非孜性(共价铐)-柿性(共伶铂)化学方程式每个2分,其余每空一分。(U)中HF也给分;条件不写扣1分;方程式未配平不得分,下同;气体符号不写不扣分,下同。(2)电子用“x“表示也得分。(3)填“非桥性“桂性“也得分。慕逗昌守予|渡腐雌劣|串荣峻号解析:(1)二气化砥为酸性氧化物,不溶于一般的酸,但是能溶于氡氢酸此性质常用于腐他珍璃,由流程可知,二氢化硅与金属镁反应生成砥化镁化学反应方程式为Si0,+4Mg2-公Mg0+MgSi。(2)砥化镁与盐酸反应生成硅烧,化学反应方程式为MgSi+4HC1一-一2MgCL,+SiHyf,砥烷类似于甲烷的正四面体结构,故Si分别与H形成1条共价键,电子支为u彗卟(3)7为Si,硅单质为原子昕体,昕体中存在Si一Si非极性共价键,X为Si0,存在Si一0极性共价键。命08关是亘室且练精挑细选练透练全题组一电子式的书写与正误判断1.(2016“新疆鸟鲁木齐校级二模)下列化学用语正确的是(AHS的电子式;H+:S:了HB.S#的结构示邃国,C3/C.Ca0,的电子式;Car+0:0QDCCL的电子式;Cl:C:CIClB)驿

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