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刘琴自制的离子反应课件2

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  • 卖家[上传人]:F****n
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  • 上传时间:2019-04-21
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    • 1、人教版高中化学必修1第二章第二节,叙永二中 刘 琴,离子反应,2014.09.17,课前准备,第三章第第二节 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离,提前3min,课前任务: 请认真核对课前预习案答案,课前准备: 导学案、课本、草稿纸、笔,拥有梦想只是一种智力,实现梦想才是一种能力!,学习目标:,一.知识与技能 1.了解电解质和非电解质的概念 2.引导学生能够从电离的角度概括出酸,碱,盐的本质 3.使学生了解电解质在水溶液中反应的实质 二.过程与方法 通过演示实验和动画模训练学生的观察能力、分析能力,概括能力 三.情感态度与价值观 激发探索研究物质和理论的兴趣,在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育,引导学生透过现象认识事物的本质,1.下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、 酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、熔融氯化钾。,1组B1展示 2组B2评价,3min,铜单质中有 ;酸、碱、盐在水中电离出 .,2.物质导电的条件是什么?,有自由移动的带电粒子,自由移动的电子,自由移动的离子,想一想,NaCl在水溶液中能导电的原因,一、

      2、酸、 碱、 盐在水溶液中的电离,(一)、电解质和非电解质 1、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 2、非电解质:在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。,问题: 电解质一定就能导电吗?为什么?,判断下列叙述是否正确 ANaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 B固态NaCl不导电,但NaCl是电解质 CH2S水溶液能导电,所以H2S是电解质 DSO3溶于水能导电,所以SO3是电解质 E铜能导电,所以是电解质 FBaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质,3组A1展示 4组B2评价,3min,可见: 电解质不一定导电。 导电的不一定是电解质。,各尽所能,同舟共济,提高效率!,小结:,(1)电解质、非电解质应是化合物。,(2)电解质导电须有外界条件:水溶液中或熔化状态,(3)电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们的水溶液虽能导电,但不是电解质。,(4)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。,注重对概念的正确理解!,?,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状

      3、态下能导电呢?,?,?,让我们透过现象来看本质吧!,电离方程式,(二)酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1)电离的定义:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,(2)电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,化学式,离子符号,书写电离方程式要注意什么?,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,2,3+,书写电离方程式时要注意以下四点 1.质量守恒:两边原子种类、数目、质量相等 2.电荷守恒:两边的离子静电荷总数相等 3.电离过程中,原子团不拆,酸的电离有什么共同特点呢?,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,H+,+,SO42-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,2,小组活动,3、请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。,2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 、NaHSO4和NaHCO3在溶液中的电离方程式。,5组A1展示 6组B2评

      4、价,4组AI展示 2组B2评价,5min,3组AI展示 1组B2评价,(3)、从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl NH4NO3,电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物,(三)强电解质和弱电解质,1强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如:NaCl、HCl等。,2弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的 电解质。如:CH3COOH、NH3H2O等。,全部,水合离子,强,大多数盐、强碱、强酸,部分,分子、水合离子,弱,弱碱、弱酸、水,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属强电解质?醋酸易溶,是否属强电解质?,小结:BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质,醋酸易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些是强电解质? 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 固体CaO CH3COOH,能导电: 电解质: 非电解质: 强电解质:,巩固练习,2组B3回答 4组A1评价,【学科长总结发言】,我收获了 我的疑问是 我对老师的建议是,没有口水和汗水,就没有成功的泪水!,课后作业 1、查阅相关资料写出下物质 的电离方程式,并找出它们的 区别CH3COOH H2CO3 NH3H2O Cu(OH)2 Mg(OH)2 H2O NaHSO4 NaHCO3 AgCl N2CO3 2、完成聚焦课堂本节内容,独立自主的完成作业,是一种能力!每个人都是独一无二的!,感谢指导!,

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