您所在位置：网站首页 > 办公文档 > PPT模板库 > PPT素材/模板《强电解质和弱电解质》课件

《强电解质和弱电解质》课件

26页

卖家[上传人]：F****n

文档编号：88236654

上传时间：2019-04-21

文档格式：PPT

文档大小：1.79MB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

25 金贝

/ 26 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、第一单元强电解质和弱电解质,你能解释下列事实吗? 1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液 NaOH H2SO4、 Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇水,(1)测量物质的量浓度均为1molL1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图31所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1molL1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表31。,大,慢,块,小,盐酸电离出H+浓度比醋酸中的大,盐酸电离出H+浓度比醋酸中的大，故开始时，反应速率快，最后生成氢气的量相同，气球一样大,思考：为什么相同浓度的盐酸与醋酸的PH不一样，反应速率也不一样？,电解质有强弱之分,HClClH,CH3COOH CH3COOH,既有离子又有

2、电解质分子存在,只有离子存在，不存在电解质分子,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O,弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3,2.强电解质和弱电解质,离子化合物,某些含极性键的共价化合物,另一部分含有极性键的共价化合物,完全电离,部分电离,不可逆过程,无电离平衡,可逆过程,存在电离平衡,3.常见的强、弱电解质:,练习：P123 1,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,习题9,写出下列各物质的电离方程式,练习：P63 例2,课堂练习：,习题10,4.影响溶液导电性的因素:,(1)离子的浓度:离子的浓度越大,导电性越好。,(2)离子所带的电荷:离子所带的电荷越多,导电性越好。,不一定。电解质的导电能力是由自由移动离子的

3、浓度与离子所带的电荷数决定的。强电解质溶液中自由移动离子的浓度不一定比弱电解质的大。如AgCl是一种难溶性的强电解质,其水溶液中自由移动的离子浓度极低,导电性近乎为零,比弱电解质CH3COOH的导电性弱得多。,思悟强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗?试举例说明。,练习：P63 例1,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表32。,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,四、弱电解质的电离平衡,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的,五、影响电离平衡的因素,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。, 温度：由

4、于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,课堂练习：,向左,向右,向左,练习：P64 2,六、电离度和电离常数,科学视野,1、电离度,（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：,（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。,六、电离度和电离常数,（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。弱酸电离常数用Ka，弱碱的用Kb表示,（2）、表达式：,2、电离常数,课本65交流与讨论,乙酰乙酸俗称阿司匹林，是一种弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10mol/L乙酰水杨酸中，乙酰水杨酸电离度为5.7%，求该酸的电离常数。,C(HA)平衡= C(HA)起始.（1-）=0.10mol/Lx(1-5.7%) =0.0943mol/L,解：乙酰水杨酸的电离方程式为HA H+A-,练习：P课本66问题解决 P62 1,、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,练习：P64 4,电离平衡的移动,CH3COOH CH3COO- +H+ ；0,

《《强电解质和弱电解质》课件》由会员F****n分享，可在线阅读，更多相关《《强电解质和弱电解质》课件》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源