《专题三-溶液中的离子反应》期末复习ppt课件

1、专题复习 溶液中的离子反应,一、专题三 主要内容,2,二、专题知识的重点、难点,1）电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。,2）强电解质与弱电解质 在水溶液中能否完全电离的电解质。,3）常见的强电解质和弱电解质 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱和水,1.强电解质和弱电解质,与溶解度和导电能力无关。,常见的强电解质,强酸:,强碱:,大部分盐:包括难溶的盐,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等,活泼的金属氧化物:如Na2O、CaO、Al2O3等,弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,弱碱: 两性氢氧化物：Al(OH)3 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质：,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,有以下10种物质：铜，稀硫酸，氯化氢， 氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯 化钠，碳酸钙，氯气。 结合下表中提示的信 息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置

2、。,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。,下列说法正确的是：（ ） A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。,C,2.电离方程式的书写,1）强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表示之； 2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之； 3）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如： H2CO3 ： H2CO3 HHCO3、 HCO3 HCO32；,4）多元弱碱常常一步写到底，如,Cu(OH)2 Cu22OH。,5）酸式盐的电离,强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42- 弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。如：NaHCO3- = Na+HCO3- ， HCO3- H+ + CO32-,练习：书写前面所列的弱电解质的电离方程式,BD,3.弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电

3、解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水,外界条件对电离平衡影响, 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。, 浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。,醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是：( ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的

4、pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质,C,水的离子积常数Kw= C(H+)C(OH) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25时，Kw =110-14 在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度. 常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =110-14 。 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH) 根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。,4.水的电离,水是一种极弱的电解质，能微弱电离。,07年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是( ) (A)向水

5、中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 (C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 (D)将水加热，KW增大，pH不变。,B,水电离平衡移动的影响因素,酸或碱抑制水的电离,盐类水解均能促进水的电离,温度升高促进水的电离,5.溶液的酸碱性,1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。 常温下（25） 酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 110 -7mol/L 碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L,表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+) 适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。 PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 PH范围014之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍。,2）溶液的PH值：,酸碱指示剂： （石

6、蕊、酚酞、甲基橙） PH试纸：广泛PH试纸：114，只能读得整数； 精密PH试纸：最小读数0.1 PH试纸的使用方法：将PH试纸，放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液点在PH试纸中部，半分钟内与标准比色卡比较，读出PH值。 PH计：它可以精确测量溶液的PH值。,测定溶液酸碱性的常用方法:,注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差。,（1）溶液的稀释 一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小个单位，但稀释后pH值一定大于7。,PH值计算的常见类型,（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合 【经验公式】（其中0.3是lg2的近似值） 已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3 已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3 （3）酸碱混合：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的c(H+)；碱过量，则求出剩余碱的C(OH-），再求C(H+）,溶液酸碱性判定规律,（1）PH相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物质的量浓度越大。 （2）PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同

7、的倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。 （3）酸和碱的PH之和为14，等体积混合。若为强酸与强碱 ，则PH=7；若为强酸与弱碱。则PH7 ；若为弱酸与强碱，则PH7。,2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（ ) (A)95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 (C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 (D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7,C,在100时,NaCl溶液中c(H+)=110-6 mol/L。下列说法中正确的是 ( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性 C.该NaCl溶液中KW=c(H+)c（OH-）=110-14 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-12,D,2008全国理综,9)取浓度相同的NaOH和HCl 溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为： （ ） A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L,在一定体

8、积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A.19 B.11 C.12 D.14,C,D,6.酸碱中和滴定 原理：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 cB= VB准确量取的待测液的体积; cA标准溶液的浓度。 故有:cB正比于VA。,（1）注意事项（2）操作步骤。 （3）指示剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱甲基橙 强碱滴定弱酸酚酞 （4）颜色变化： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色 （5）酸碱中和滴定中的误差分析,(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)误差分析 (1)标准液配制引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。 配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。,配制标准液时,定容俯视。 配制标准液时,定容仰视。 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaO

9、H中如混有碳酸钠。 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠。 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH。 滴定管水洗后,未用标准液洗涤。,(偏高),(偏高),(偏低),(偏高),(偏高),(偏高),(偏高),(偏高),(2)标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。 滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 滴定前有气泡未赶出,后来消失。 (3)待测液操作引起的误差 锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。 锥形瓶有少量水,直接放入待测液。 摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。 注意：(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行,即当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时,恰好中和。 (2)中和反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性,有可能显酸性或碱性。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏高),(无影响),(偏低),中和滴定的关键:,1)准确测定体积 2)准确判断反应终点,仪器: 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管 滴定管夹,关键步骤: 检漏:转动活塞,观察是否漏水 洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管 润洗:用待装液润洗2-3次. 装液:至“0”刻度以上2-3mL,调“0”:先排气泡.后调液面至“0”或“0” 以下. 记读数:v0 取液： 滴定:左手、右手、眼睛,记读数v1,计算体积:v=v1-v0 重复滴定23次 计算：取其中合理数据求平均值，再计算。,固定,判断滴定终点的现象,实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测

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