百校名题打印版--福建省2018-2019学年高三上学期期中---解析精品Word版

1、2019届福建省上杭县第一中学高三上学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3下列说法不正确的是A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如

2、铜”主要发生了置换反应B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4下列化学用语或模型图正确的是A氮气的结构式：B用电子式表示溴化氢的形成过程为：CCO2的比例模型：D14C的原子结构示意图5设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA6下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴

3、入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe27下列说法不正确的是A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物8有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是A甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B甲、乙互为同分异构体C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是AKw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-Cc(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-D能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2Ca

4、(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO3-11某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O12如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是( )A配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol

5、/LC将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2,则下列说法错误的是ALiAlH4中H元素均为 -1价B反应中，每生成1mol NH3BH3会转移2moleC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物DNH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同14某试液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、Al(OH)4中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C无法确定沉淀C的成分D滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2和Ba2+15下列事实与平衡移动原理无关的是A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl

6、2溶液，红色变浅B加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体16CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C从生产效益分析，C组实验的条件最佳D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂二、实验题17聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_。试剂X中溶质的化学式为_。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；_为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调

7、节PH的离子方程式：_；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：试剂1是_；操作1的名称是_。结晶措施是_。18硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验

8、中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。三、综合题19.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_ml。(3)试根据实验结果推测K+是否存在_(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是_molL-1(若不存在，则不必回答)。(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_(写出实验步骤、现象和结论)。II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_

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