鲁科版必修1《电解质在水溶液中的反应—离子反应》课件

1、15:07:48,1、现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸石墨 BaSO4固体蔗糖(C12H22O11)酒精溶液熔融的KNO3。 盐酸 NH3请回答下列问题。(填序号) (1)以上物质能导电的是 ； (2)以上物质属于电解质的是 ； (3)以上物质属于非电解质的是 ； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。,实验观察,4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,反应实质：是H与OH反应、Ba2与SO42反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。,【提示】,.,.,.,1.概念：,电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。,在溶液中有离子参加(或生成）的化学反应叫做离子反应。,一、离子反应,产生大量气泡,反应可以发生,反应可以发生,红色逐渐消失,产生蓝色沉淀,反应可以发生,【想一想 做一做 】,复分解反应发生的条件,有难溶的物质生成 有难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成 有气体生成,2.离子反应的实质：离子的种类

2、或浓度反生了变化,2.离子方程式的书写步骤：,一写 写出化学方程式；,二拆 将完全以离子形式存在的拆成离子；,四查 电荷守恒，原子守恒。,以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O,三删 删去不参与反应的离子；,Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,Ba2+2OH- +2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,OH- + H+ = H2O,二、离子方程式,1.概念：,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,1.拆为离子形式的： 易溶于水且易电离的物质即可溶于水的强电解质改写为离子形式 强酸:HCl H2SO4 HNO3等 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2等 注意:澄清石灰水时改为离子形式，石灰乳写化学式 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 2. 仍用化学式表示的： 难溶于水的物质用化学式表示： 如：难溶碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等 难溶盐：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl等 弱电解质用化学式

3、表示：弱酸、弱碱、 H2O 氧化物用化学式表示：Na2O Na2O2 CuO CaO等 气体用化学式表示：CO CO2等 单质用化学式表示：Na Cu Fe等,1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,温故知新,2、离子方程式的书写步骤 3、哪些物质拆为离子形式？哪些物质写化学式？,写出下列反应的离子方程式： (1) CaCO3+HCl (2) Zn+HCl (3) Na+H2O (4) Na2O2+H2O (5) Cl2+H2O,(6) Fe(OH)3+H2SO4 (7) Fe2O3+HCl (8) Ba（OH)2+CuSO4 (9) Ba（OH)2+H2SO4 (10) Fe+ HCl,【想一想 做一做 】,三、离子反应的意义,H+ +OH- = H2O,H+ +OH- = H2O,H+ +OH- = H2O,比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？ 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,【提示】离子方程式不仅可

4、以表示一定物质间的某个反应，还可表示所有同一类型的离子反应。,揭示了溶液中化学反应的实质,【思考与交流】,如 Ba2+SO42-= BaSO4 表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中的反应,1、下列中和反应对应的离子方程式能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2,离子共存的判断,1、判断依据：离子共存的前提是离子之间不能反生反应,2、离子不能共存的三种情况： （1）生成难溶、微溶的物质 （2)生成气态物质 （3）生成难电离的物质：弱酸、弱碱、水,3、附加“隐含条件” （1）无色透明的溶液中不能大量存在有色离子 Cu2+ -蓝色 Fe3+ -黄色（棕黄色） Fe2+ -浅绿色 MnO4- -紫红,(2) 酸性条件下不能大量存在与H+反应的离子： OH- 弱酸根离子：C

5、O32- ClO- S2- SO32- PO43- F- CH3COO-,弱酸的酸式根离子：HCO3- HS- HSO3- HPO42- H2PO4-,(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-,反应的离子, H+ 弱酸的酸式根离子：HCO3- HS- HSO3- HPO42- H2PO4-,弱碱阳离子：NH4+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ag+,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、,2、下列各组离子不能同时大量共存的（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-,3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、

6、Cl-,4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,作业：写出下列离子方程式 （1）碳酸氢钠于盐酸 （2）碳酸钙于稀硝酸 （3）过氧化钠溶于水 （4）氯气溶于水 （5）铁与稀硫酸 （6）实验室制氯气 （7）硫酸于氢氧化钡 （8）氯气的尾气吸收 （9）氧化镁与稀硫酸 （10）澄清石灰水通入少量二氧化碳,小结,一 1、 离子反应 2、 离子反应发生的条件 二、离子方程式的书写 1、 离子方程式的概念 2、离子方程式的书写步骤,反思： 这些知识你掌握了吗？,在离子反应中，电解质溶液中所有的离子都参加反应吗？ 播放 氯化钠与硝酸银反应动画 离子反应-硝酸银和氯化钠反应Flash课件.swf,实验注意事项： 1、实验操作要规范（胶头滴管要悬滴）。 2、一瓶一个胶头滴管，不能互换。 3、组内一个同学做实验，其他同学观察并记录实验现象。 4、做完后及时把药品、试管放回原处。 并思考学案中的相关内容。,电解质、电离、离子反应之间的关系:,电解质,水分子的作用,自由离子,一定条件,发生反应,不共存,离子反应方程式,某些离子浓度变化,离子 之间,参加反 应的离子,结果,【观察、思考】,将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钡溶液中，分析表格内容 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应.wmv,

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