高考化学复习：离子反应

1、第二课时 离子反应,自主学习 一、电解质 强弱电解质的比较,全部,一部分,完全,部分,分子,分子,想一想 难溶性盐与强、弱电解质的关系如何？ 提示：难溶性盐一般属于强电解质，因为它们溶于水的那部分完全电离，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。,二、离子反应 1定义 有_参加的化学反应称为离子反应。 2类型 (1)以离子互换形式发生的复分解反应。如 酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。,离子,(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的_等。,置换反应,3离子反应发生的条件 (1)复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，当有_或_或_生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低_的方向进行。 (2)有离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即_离子跟_离子间易发生反应。,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,某些离子浓度改变,强氧化性,强还原性,4离子方程式 (1)定义：用_来表示离子反应的式子。 (2)表示意义：一是表示_;二是表示_。 (3)书写步骤 写：写出_。,实际参加反应的离子符号,化学反应的本质,同一类化学反应,化学反应的方程式,拆：把_、_的物

2、质写成离子形式，_或_ _的物质仍用化学式表示。 删：删去化学方程式两边_ _。 查：检查离子方程式两边各元素的_ _和_是否相等。,溶于水,完全电离,难溶于水,溶于水但,难电离,不参加反应,的离子,原子,数目,离子所带的电荷总数,自主体验 1下列说法正确的是( ) A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C弱电解质水溶液中存在溶质分子 D稀盐酸是强电解质,解析：选C。电解质电离过程与是否通电无关，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。,3.书写下列反应的离子方程式。 (1)工业上从海水提溴的反应原理 (2)溴水滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝 (3)钠投入到水中 (4)钠投入到CuSO4溶液中 (5)过氧化钠投入到水中 (6)Na2CO3中滴加过量的盐酸 (7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊,(8)NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水 (

3、9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 答案：(1)Cl22Br=Br22Cl (2)Br22I=I22Br (3)2Na2H2O=2Na2OHH2 (4)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2 (5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2,探究导引1 强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质吗？ 提示：不一定，如1 molL1的CH3COOH溶液就比pH4的盐酸导电能力强。,探究导引2 1 molL1的NaCl溶液和1 molL1的MgSO4溶液导电能力相同吗？ 提示：不相同，后者近似于前者的2倍。,要点归纳 (1)溶液导电能力的决定因素,(2)溶液的导电能力和电解质强弱的关系 溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。,特别提醒 电解质的强弱与溶液导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。,即时应用 1完成下表填空。,答案：高

4、远强 自由移动的离子数目 完全 不完全的,探究导引 FeZn2=Fe2Zn，该离子方程式正确吗？为什么？ 提示：不正确；不符合事实。,要点归纳 1离子方程式书写的注意事项 (1)两个“不能” 不能写成离子方程式 固体与固体、气体与气体的反应不能写成离子方程式。 不能拆写成离子形式 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单 质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式,(2)四个“留心”,(3)两个“相等” 离子方程式等号两边的原子数目、电荷总数相等，即原子守恒、电荷守恒。 2离子方程式正误判断“六看” (1)看是否符合反应客观事实，即反应能否发生，不能主观臆造反应及反应产物。 (2)看化学式拆写是否正确，如强酸、强碱 和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆。,即时应用,C用食醋除水垢(水垢的主要成分为CaCO3)：CaCO32CH3COOH=H2OCO2Ca22CH3COO D金属铝溶于稀硫酸中：Al2H= Al3H2 解析：选BC。A项中反应元素不守恒，D项中反应电荷不守恒。,要点归纳,即时应用,下列离子方程式书写正确的是(双) ( ),【思路点拨】 熟练掌握书写离子反应方程式的注意事项，依据判断

5、离子方程式正误“六看”进行分析。 【解析】 判断离子方程式是否正确时，要注意反应是否符合事实、化学式拆写是否正确、原子和电荷是否守恒等问题。Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2反应时，由于Ca2过量，,【答案】 AC,【名师点睛】微溶物及酸式盐的拆分原则： (1)微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，浑浊或沉淀状态时写成化学式，如澄清石灰水可写为 “Ca22OH”，而石灰乳则写为 “Ca(OH)2”。,下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色的是( ),【答案】 C,【名师点睛】 判断离子共存问题时首先要认真审题，挖掘题目中的隐含信息(如酸碱性环境或无色溶液或某种特定的溶液等)，其次分析选项中离子能否发生反应，尤其是能否发生氧化还原反应等。,离子反应与溶液导电性间的关系 有的离子反应发生了，会使溶液的导电性增强或减弱，也有的不影响，关键看溶液中离子浓度(种类)的变化情况。 【经典案例】 探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。,向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL,并向稀硫酸中滴加几滴紫色的石蕊溶液，按右图所示连接好装置。,(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。 现象：_； 结论：_。 (2)向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。 现象：_； 结论：_。,(3)思考以下问题：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是_。 该实验说明溶液的导电性与_有关。,【答案】 (1)电流计指针明显偏转 硫酸是电解质，其溶液导电 (2)电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度,后来又逐渐增大.溶液由红色逐渐变为紫色,后来又由紫色逐渐变为蓝色 稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应,【思维拓展】 若将Ba(OH)2和H2SO4分别换成1.0 molL1 NH3H2O和0.5 molL1的CH3COOH呢？ 提示：(1)开始稍有偏转，随着氨水的滴加,指针示数逐渐偏大,达到某值后再逐渐偏小,但始终比起始时大。(2)溶液颜色变化与本题类似。,

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