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广东省汕头市高三上学期期末考试化学---解析精品Word版

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  • 卖家[上传人]:刚**
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    • 1、普通高中毕业班教学质量监测理科综合化学试卷注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程:下列说法错误的是A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气C. 处理含NH4+废水时,发生离子方程式是:NH4+NO2-=N2+2H2OD. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

      2、【答案】B【解析】【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到NaNO3,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成N2,则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO,以此解答该题。【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到NaNO3,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2过量,则固体I为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确;B由分析可知,气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体

      3、I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到NaNO3,B错误;CNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成N2,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O, C正确;D气体II含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确;故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的综合应用,侧重学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质,为解答该题的关键,题目涉及废水的处理,有利于培养学生良好的科学素养,提高环保意识。2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB. 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC. 在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD. 6.2g白磷分子中含PP键为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A. Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价,5.6g铁物质的量是0.1mol,1mol铁失去2mol电子,所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA,A正确;B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键

      4、和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,无碳碳双键,B错误;C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成,0.1mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA,C错误;D.白磷分子是正四面体结构,1个分子中含有6个PP共价键,6.2 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol,分子中含有PP共价键0.3mol,含PP键数目为0.3NA,D错误;故合理选项是A。3.化学与生活密切联系,下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. SiO2具有很强的导电能力,可用于生产光导纤维B. Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多C. NH3具有还原性,可用于检查HCl泄漏D. BaSO4不溶于水和盐酸,可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.SiO2纤维传导光的能力非常强,所以是制光导纤维的主要原料,但二氧化硅不能导电,A错误;B.碳酸钠溶液的碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多,B错误;C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体,因此会看到产生大量的白烟,利用这一现象可检查HCl是否泄漏,与NH3的还原性无关,C错误;D.硫酸钡不溶于水,也不能与

      5、盐酸反应,同时也不能被X射线透过,因此可用作钡餐,用于胃肠X射线造影检查,D正确;故合理选项是D。4.2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港区发生“碳九”泄露,对海洋环境造成污染,危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有关三种上述物质说法错误的是A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应【答案】A【解析】【详解】A.a、c分子式是C9H12,结构不同,是同分异构体;而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同,因此不能与a、c称为同分异构体,A错误;B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳双键,因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确;C.苯分子是平面分子,a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连,所以一定在苯环的平面内,C正确;D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1molb最多能与4molH2发生反应,D正确;故合理选项是A。5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和

      6、净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气,但是氨气的密度比空气小,不能用向上排空气方法收集,A错误;B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体,NO2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,NO2是大气污染物,但NO2若用水吸收,会发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气,B错误;C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应,产生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空气大,可以用向上排空气方法收集,SO2是大气污染物,可以用NaOH溶液吸收,发生反应为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸,安装了倒扣漏斗,从而达到环境保护的目的,C正确;D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体,NO与空气中的氧气会发生反应,所以不能用排空气方法收集,D错误;故合理选项是C。6

      7、.下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素XWYZR原子半径(pm)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性:ZH3H2YHWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物【答案】C【解析】【分析】根据表中数据知,X的原子半径最小,且其正化合价为+1,则X位于第IA族;W、Y、Z为同周期元素,根据其化合价知,W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素,R为第IA族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以R是Na元素,W、Y、Z都属于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素,X原子半径小于W,所以X是H元素,再结合物质的结构分析解答。【详解】A.原子的电子层数越大,其原子半径越大;同一周期元素中,原子半径随原子序数增大而减小。H是第一周期的元素,Na是第三周期的元素,N、O、F是第二周期的元素,原子序数FON,所以原子半径按

      8、X、W、Y、Z、R的顺序依次增大,A正确;B.由H、O、N三种元素形成的化合物,其晶体可能是分子晶体,如HNO3;也可能是离子晶体,如NH4NO3,B正确;C.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:FON,所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性:NH3H2OHF,C错误;D.Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2,这些物质都是离子化合物,D正确;故合理选项是C。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系,根据元素的原子半径、主要化合价结合元素周期律来推断元素是本题解答关键。易错选项是B,由H、O、N三种元素形成的化合物,硝酸晶体是分子晶体、硝酸铵是离子晶体,为易错点。7.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如右图装置可实现:H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化: 下列说法错误的是:A. 该装置可将光能转化为电能和化学能B. 该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C. 甲池碳棒上发生电极反应:AQ+2H+ +2e- =H2AQD. 乙池处发生反应:H2S+

      9、I3- =3I-+S+2H+【答案】B【解析】【分析】A.装置是原电池装置,据此确定能量变化情况;B.原电池中阳离子移向正极;C.甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应;D.在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,I3-得电子生成I-,据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置,根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置,A正确;B.原电池中阳离子移向正极,甲池中碳棒是正极,所以氢离子从乙池移向甲池,B错误;C.甲池中碳棒是正极,该电极上发生得电子的还原反应,即AQ+2H+2e-=H2AQ,C正确;D.在乙池中,硫化氢失电子生成硫单质,I3-得电子生成I-,发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+,D正确。故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识,注意知识的归纳和梳理是关键,注意溶液中离子移动方向:在原电池中阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动,本题难度适中。第卷8.化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:(1)仪器a的名称是_。(2)A装置中发生的化学反应方程式为_。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数

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