课题2-酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)教学课件-新人教版

1、1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。 2、 酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。,同学们有这样的经历吗?,蚊子叮咬,蜜蜂蛰伤,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,酸和碱之间会发生 什么反应？,实验现象： 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验10-9,HCl=H+ + Cl-,NaOH=Na+ + OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶

2、液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,实际上，其它的酸和碱也能发生类似的反应。,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,盐,由铵根离子( )和酸根离子构成的化合物也叫盐.如NH4Cl等,:由金属离子和酸根离子构成的化合物.,常见的酸根离子有:,练习：,HCl + NaOH= HCl + Ca(OH) 2= H2SO4+ NaOH= KOH+HCl= Cu(OH)2+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4=,NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,Na2SO4 + 2H2O,2,2,KCl+H2O,CuCl2+2H2O,2,CuSO4+2H2O,中和反应的实质:,+,2、中和反应的实质：,酸中H+和碱中OH -

3、结合生成水,H+OH-=H2O,想一想：,有生成盐和水的反应，但不是中和反应,判断：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这个反应是中和反应吗？,3、注意,中 和反应一定有盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl +

4、 HNO3,课堂练习,C,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,2.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水,例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 等 都不是中和反应,二、中和反应在实际中的应用,植

5、物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂水、氨水NH3.H2O、牙膏），就可减轻痛痒。,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关

6、节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科 学 小 知 识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,1.（广州市）下列物质中属于盐的是 （ ） A .Na0H B.Na2O C. Na2SO4 D.Na 2.（泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、

7、HCl、NaCl CH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO4,C,D,化合物,氧化物 酸 碱 盐,2.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是_；要检验其是否存在，可加入_。若观察到_，证明该物质存在。,NaCl,HCl,石蕊,变红色,一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水反应 二、中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药,学完本课题你应该知道,2.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是_；要检验其是否存在，可加入_。若观察到_，证明该物质存在。,NaCl,HCl,石蕊,变红色,复习巩固：14某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题),解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +

8、2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） 溶液变红 溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） 溶液无色 溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） 溶液变蓝色 溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） 溶液变红色 溶液变紫色 振荡 振荡,消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73,250 mg32,X,X=1888mg,课堂练习四,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动 B减小流量 C加大流量 D无法确定,C,谢谢！,使紫色石蕊试液变红色的溶液显_性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_性。,课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第二课时,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸呈什么性？如何测定？哪个更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,问题与思考？,1、如何检验溶液的酸碱性？,用酸碱指示剂,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？,常用pH来表示,1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由 和 构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出 和 。另外，由 和 构成的化合物也是盐。 把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。 氢氧化钠碳酸钠硝酸铵硫酸氯化钠硝酸

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