高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张ppt)
24页1、离子共存专题,【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律,原因:溶液中离子间相互发生反应,使离子浓度的减少(离子反应的本质)。,(2)离子通常在哪些情况下不能大量共存,(1)离子间不能大量共存的原因是什么?,?,思考 下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl :Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 :Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl :Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 :K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子间生成 物质,不能大量共存,常见酸碱盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3(全部溶于水) Cl(不溶:银) SO42(不溶:钡和铅,微溶:银和钙) CO32、PO43、SO32、SiO32、S2 (溶:只有钾、钠、铵) OH(溶:钾、钠、钡、铵) H+ (不溶:硅酸),难溶或微溶性,思考 下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Na+ 、H+ 、Cl、S2 :
2、K+ 、 H+ 、CO32 、SO42 :Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl :Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42,SO2,H2S,CO2,CO2,如:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。,常见相互作用生成易挥发性(气体)的离子:,结论:离子间生成 物质,不能大量共存,易挥发性,思考 下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Na+ 、H+ 、OH 、 Cl :H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 : NH4+、K+ 、 OH 、Cl :Na+ 、H+ 、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,NH3.H2O,HClO,难电离物质(弱电解质),哪些离子间相互作用有弱电解质生成? 如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根离子与 H+ 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等与H+ 和OH-都不能大量共存; 弱碱的阳离子,比如: NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 M
3、g2+等不能与OH-大量共存 H+与OH-,结论:离子间生成 物质,不能大量共存,难电离,弱酸、弱碱、水,思考 下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :K+ 、MnO4、Cl、S2 :H+ 、Fe2+、Cl、NO3 :Fe3+、K+ 、I、Cl :MnO4、Cl、I、Na+,4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO2,4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO,16H+ +2MnO4- +10l- =8H2O +5l2+2Mn2,2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒 (+:发生反应:-:不发生反应),结论:离子间发生 反应的,不能大量共存,特殊: NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考 下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共存,为什么?有什么规律? :Fe3+、K+、Cl、CO32 :Al3+、K+、CO32 、NO3 :Fe3+、Na+、Cl、H CO3-,2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2,2Al3+3H2O +3
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