高考化学总复习--基本理论
33页1、化学总复习,基本理论,物质结构和元素周期律,1、原子结构 核电荷数(原子序数)=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 注意:质量数与相对原子质量间的区别,物质结构和元素周期律,2、核外电子排布 描述核外电子运动状态的四个方面:电子层、电子亚层(电子云的形状)、电子云伸展方向、电子自旋 核外电子排布规律:保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则,物质结构和元素周期律,3、几种重要的表达式 电子式 核外电子排布式 最外层电子构型 轨道表示式,物质结构和元素周期律,4、元素周期表的结构 7个横行代表7个周期 3个短周期(2、8、8) 3个长周期(18、18、32) 1个不完全周期(排满32) 18个纵行代表16个族(7主族、7副族、1零族、1第八族),物质结构和元素周期律,5、元素周期表和原子结构的关系 原子序数=核电荷数 周期序数=电子层数 主族族序=主族元素最高正价=最外层电子数 主族元素最低负价=8-最外层电子数,物质结构和元素周期律,6、元素周期律 原子半径递变规律:同周期从左往右逐渐递减,同主族从上往下逐渐递增。 元素性质:同周期从左往右非金属性递增,金属性递减;同主族自上
2、而下金属性递增而非金属性递减。,金属性强弱体现在:,金属单质与水反应的难易程度,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,非金属性强弱体现在:,非金属单质和氢气反应的难易程度和 气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,物质结构和元素周期律,7、化学键和晶体类型 化学键:金属键、离子键、共价键(极性键、非极性键)、配位键。 分子类型:极性分子,非极性分子 晶体类型:离子晶体(离子键)、分子晶体(范德华力)、金属晶体(金属键)、原子晶体(共价键)。,熔沸点高低比较,不同晶体类型间:原子晶体最高,分子晶体最低; 同种晶体类型间: 金属晶体:金属性越强,金属键越弱,熔沸点越低; 原子晶体:金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅 分子晶体:结构相似(如同主族,同系物),分子量越大,熔沸点越高(NH3、H2O、HF反常);同分异构体,支链越多,熔沸点越低。,二、化学反应速率和化学平衡,1、化学反应速率 (1)表示方法 (2)影响化学反应速率的因素 浓度不适合固体 压强只适合气体 温度 催化剂,化学反应速率和化学平衡,2、化学平衡 (1)化学平衡的特征:动、等、定、变 (2)影响化学平衡移动的因素勒沙特列
3、原理 温度 浓度 压强,化学反应速率和化学平衡,一真空密闭容器中,盛有1molPCl5,加热到200 时发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的关系是( ) A、MN B、NM C、M=N D、无法判断,化学反应速率和化学平衡,一定温度下,将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ,测得平衡时混合气体的压强为p1。此时再向反应器中通入amol PCl5,在不变的温度下再次达到平衡,测得压强为p2,则p1、p2的关系是( ) A.2p1p2p1 B.2p1=p2 C.2p1p2 D.无法判断,化学反应速率和化学平衡,在一定条件下,按物质的量之比为1:3的N2和H2进行合成氨反应,并已达到平衡状态。此时,进行如下操作,平衡将不发生移动的是( ) A、恒温恒压时,充入NH3 B、恒温恒容时,充入N2 C、恒温恒压时,充入H2 D、恒温恒容时,充入Ar,化学反应速率和化
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