高二化学《盐类的水解》

1、,一、盐类水解反应的应用,应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；,练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,常见的完全双水解,Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-、 AlO2-,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相 对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,例：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三 种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则下列判断正确的是 A. a=b=c B. cab C. bac D.

2、 acb,应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相 对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,例：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三 种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则下列判断正确的是 A. a=b=c B. cab C. bac D. acb,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 _2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 A. 适量NaOH B. 适量盐酸 C. 适量KOH D. 适量KHS溶液,练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值 _2:1(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 A. 适量NaOH B. 适量盐酸 C. 适量KOH D. 适量KHS溶液,二、电解质溶液中的三个守恒关系,(1)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷 总数一定 阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓

3、度与电荷浓度的关系， Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,等式:,离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-,找 列,根据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如:Na2CO3溶液中存在：,n(Na+)n(C)= ，,2 1,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),(2)物料守恒：,推出：,(3)质子守恒：,电解质溶液中水电离出的 H+水 = OH-水,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),或将电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),三、电解质溶液中“小”原则,电离程度“小

4、”原则,水解程度“小”原则,主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶 液中离子浓度大小比较的题型。,如: 0.1 molL-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),离子浓度大小比较的一般思路：,1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：,电 解 质 溶 液,酸或碱溶液考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液考虑水解,不反应同时考虑电离和水解,生成盐考虑水解,生成酸或碱 考虑电离,反应,过量：,不过量：,单一溶液,混合溶液,2、灵活运用三种守恒,粒子浓度的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。,质子守恒,电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1

5、】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,3-18,“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,（2）弱碱溶液：,（2）弱碱溶液：,（2）弱碱溶液：,分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)

6、c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),（3）强酸弱碱盐溶液：,水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住 弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列

7、关系不正确的是 A. c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C. c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),解析： 电荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S

8、2)； 物料守恒： c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒： c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离

9、程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。 又依据物料平衡，所以D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,不同溶液中同一离子浓度的比较 注意化学式的角码 越弱越水解 一级水解能力强于二级水解 同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应： 【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,混合溶液：先分析溶质成分,1、两种物质不反应： 【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7

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