高中化学学业水平测试课件：第二讲-电解质溶液-离子反应1

1、1,离子反应,学业水平考试 总复习,2,1知道酸、碱、盐在溶液中的电离。能力层次 A 2认识离子反应及其发生条件。能力层次 B 3判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存。能力层次C,要点解读,3,2009年-2013有关离子反应学业水平考试知识一览表,学考真题：,(2013年湖南) 8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：( ) A. H、OH B. Ba2、SO42 C. Al3、OH D. K+、NO3,D,(2013年湖南) 22. 下列离子方程式中，正确的是： ( ) A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；AgClAgCl B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO322HCO2H2O C.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H Cu2H2 D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2 Fe32Cl,A,5,1电解质和非电解质：(其对象为化合物) 电解质：凡是在水溶液或_状态下能导电的_，如酸、碱、盐。 非电解质：凡是在水溶液和_状态下都不能导电的_，例如蔗糖、酒精等。,熔融,化合物,熔融,化合物,知识回顾,6,2强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里_电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里_电离成离

2、子的电解质。,全部,部分,你知道哪些物质是强电解质？哪些物质是弱电解质？,7,小结： 1、强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 2、弱酸、弱碱、水为弱电解质。,8,3电离：电解质离解成_的离子的过程。 4电离方程式：用化学符号来表示电解质在_ 状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。,自由移动,水溶液或熔融,知识回顾,9,H2SO4 CH3COOH NaOH Na2SO4,=2HSO42,=NaOH,=2Na SO42,写出下列物质的电离方程式：,动动笔,知识梳理,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,10,1、酸的定义？,电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。,2、碱的定义？,电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。,Na+OH-,NaOH =,2H+SO42,H2SO4=,11,盐：“电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3、盐的定义?,=2Na+SO42-,Na2SO4,小结与归纳：你一般用哪些方法区分酸、碱、盐呢？,12,(2009年)5下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是( ) ANaCl BNa2SO4 CCuSO4 DKN

3、O3,学考体验：,B,(2012年) 2、有关物质的分类中，说法错误的是( ) A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物 C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐,C,13,(2013年)2.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是： ( ) A.KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2,学考体验：,C,(2012年)2对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是( ) ACO BNaOH CHNO3 DCuSO4,C,3.下列化合物中，属于盐的是( ) A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3,C,14,二、离子反应 1离子反应：有_参加或生成的化学反应。,离子,知识梳理,2离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示离子反应的式子。,(1)书写原则和步骤：写 改 删 查,15,写 写出反应的化学方程式；,拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；,删将实际不参加反应的离子从方程式两端删去；,查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数 是否相等。,离子方程式的书写步骤：,16,书写原则：,（1）可写成离子的：强酸、强碱、可溶性盐。

4、 即：易溶于水的强电解质。,（2）凡难溶、难电离物质(弱电解质)、气体、单质、氧化物一律用化学式表示。,(3)用“”“”注明气体、沉淀状态。,(4)两个守恒：质量守恒和电荷守恒。,？,17,写一写：下列反应的离子方程式 ：,1、氢氧化铝与盐酸反应。(2009年第28题) 2、氯化铝与氨水反应。(2010年第30题) 3、硫酸与氯化钡反应。(2011年第30题) 4、硝酸与氢氧化钠反应。(2012年第30题),Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+,Ba2+ +SO42- = BaSO4,HOH=H2O,18,写一写：下列反应的离子方程式 ：,族,26.（2014）(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：,周期,(4) 的单质与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：,Mg+2H+=Mg2+H2,19,(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅能表示某_反应，还能表示所有_的反应。如： NaOHHClNaClH2O 2KOHH2SO4K2SO4

5、2H2O NaOHHNO3NaNO3H2O 反应的离子反应方程式都可用：HOHH2O表示。,一个,同一类型,知识梳理,20,(2009年)20下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ SO42 = BaSO4 C氯水加入到溴化钾溶液中 Br+ Cl2 = Br2 + Cl D碳酸钙溶于稀盐酸 CO32 + 2H+ = H2O + CO2,学考体验：,学考体验：,B,21,(2010年)21、下列离子方程式正确的是 A、硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42=BaSO4 B、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+=2Na+ CO2+H2O C、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合： Ca2+ + CO32=CaCO3,学考体验：,D,22,(2011年)25.下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸与NaOH溶液反应 2HOH=H2O B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应 AgCl=AgCl C.CaCO3与稀盐酸

6、反应 CO322H=CO2H2O D.Fe片插入FeCl3溶液中 FeFe3=2Fe2,学考体验：,B,23,3离子反应发生条件 (1)生成难溶物质如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。 (2)生成难电离物质如：弱酸、弱碱、水等。 (3)生成易挥发性物质(气体)如：CO2、SO2等。 (4)有离子参加或生成的氧化还原反应。,二、离子反应,知识梳理,？,24,4、离子共存问题的判断：,什么是能大量共存，什么是不能大量共存？,你知道吗？,能：离子之间不反应。,不能：离子之间能反应。,知识梳理,25,知识梳理,你知道吗？,哪些情况离子不能大量共存？,小结： 1、生成气体、沉淀、难电离物质(弱酸、弱碱、水)、发生氧化还原反应。 2、隐含条件下不能大量共存： 无色溶液中的有色离子： Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色),26,7.（2014）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-,8.(2013)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A. H、OH B. Ba2、SO42 C. Al3、OH D. K+、NO3,学考体验：,D,B,27,1、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( ) AH+ K+ OH- BH+ NH+4 Cl- CNa+ H+ HCO3- DCu2+ NO3- OH- 2、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( ) AH+ Na+ CO32- BNa+ OH- Cl- CK+ NH4+ OH- DBa2+ NO3- SO42-,我来过关：,B,B,28,3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) AH+、K+、OH- BH+、Cl-、CO32- CBa2+、Na+、SO42- DNa+、Cu2+、Cl- 4、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( ) AOH- K+ Al3+ BOH- NH4+ Cl- CCu2+ NO3- Cl- DMg2+ K+ Cl-,D,我来过关：,D,29,小结：,我要重点掌握,1、能正确区分酸、碱、盐。 2、能书写简单离子方程式和判断 离子方程式的正误。 3、正确判断离子能否大量共存。,

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