高中化学-《弱电解质的电离》(第二课时)课件-新人教版选修4
27页1、1,第一节 弱电解质的电离,第二课时,1mol/L的 HCl和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强?,1mol/L的 HClO和1mol/L的 CH3COOH 谁的导电能力更强?,3,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度,请填写表中空白,将你的结论与同学交流讨论。,1,0.1,1.77105,1.80105,0.421%,1.34%,4,3.量度弱电解质电离程度的化学量:,(1)电离平衡常数:,对于一元弱酸:HA H+A-,平衡时,对于一元弱碱:MOH M+OH-,平衡时,意义:K值越大,电离程度越大,相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。,5,影响电离平衡常数大小的因素:,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响,但室温下一般变化不大。 C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,6,3.量度弱电解质电离程度的化学量:,(2)弱电解质的电离度 :,弱电解质浓度越大,电离程度越小。,7,弱电解质加水稀释时,电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定),变
2、大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,8,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,9,2在CH3COOH溶液中存在如下平衡: CH3COOH H+CH3COO。 加入少量下列固体物质,能使平衡 逆向移动的是 ( ) ANaCl BCH3COONa CNa2C03 DNaOH,练习与实践,10,(高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A加水时,平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向 移动,B,11,4.影响电离平衡的因素 (1)温度 电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。 (2)浓度 弱电解质浓度越大,电离程度越小。 (3)同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动) (4)化
3、学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向电离方向移动。,12,6NH3H20的电离方程式为: 若在氨水中加入下表中的物质,氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。,13,7氯气溶于水的反应是一个可逆反应。 (1)请写出氯气与水反应的化学方程式,并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。 (2)氯水中哪些物质能发生电离,请写出电离方程式,并据此分析氯水中存在的微粒。 (3)若将氯水置于光照条件下,氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化? (4)请设计一个实验方案,促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。,练习与实践,14,三、电离方程式的书写,NaCl = Na+Cl,CH3COOHH2O H3O+CH3COO,强电解质在溶液中完全电离,用“” 弱电解质在溶液中部分电离,用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。,即CH3COOH H+CH3COO,15,四、常见的弱电解质,1。水的电离 和水的离子积常数:,H2O H OH,H2OH2O H3O OH,水的电离 常数可表示为
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