高三第一轮复习课件之离子反应

1、第二节 离子反应,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,注意！,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。,（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。,（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ),2、4、8、11、12、 13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10、12,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢

2、氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,例1,强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离 成离子的电解质,完全,水合离子,离子化合物、某些 共价化合物,通常为强酸、 强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质,部分,水合分子、水合离子,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3： NaHSO4：,3、电解质的电离,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,四、离子反应,有离子参与的反应称为离子反应。离子反

3、应的共同特点是某些离子浓度的降低。,2类型,1概念：,复分解型 氧化还原性,例,下列是离子反应的是：（ ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应,C、D,3离子反应的发生条件,（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等,（）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。,（）生成气体（挥发性物质）： 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。,具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子

4、如I-和Fe3+ 发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。,（）发生氧化还原反应：,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,（）其它条件,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生反应等。,还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN- F

5、e(SCN)2+；,离子反应实质: 向着减小某些离子浓度的方向进行,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,五、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb其他的都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,对于微

6、溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,例 1.（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,六、离子共存问题,如果离子间不发生任

7、何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,思考：（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- C、K+、Cl-、SO42-、MnO4- D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,【思路分析】,A,能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项中的AlO2-在酸性条件下不可能存在，C选项中的MnO4-有颜色，D选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，而硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO4

8、3-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应,4、离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,附加隐含条件的应用规律：,MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32HSSO2H2O,专项练习离子共存问题,下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）H+、MnO4 、I 、K+ （5）H+、Na+、SiO32 、NO3 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A） H+、 Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42,AB,

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