鲁科版化学必修1《电解质》ppt课件
24页1、第二章第二节电解质,硫酸,蔗糖,固体,熔融状态,水溶液,氯化钠,氢氧化钠,酒精,实验:,不导电,导电,导电,不导电,导电,导电,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,不导电,不导电,电解质:氯化钠、氢氧化钠、硫酸,非电解质:酒精、蔗糖,1. 电解质和非电解质,电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。,【练习1】判断下列说法是否正确,4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电( ),1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电, 所以HCl、NaCl均是非电解质( ),2、铜和石墨能导电,它们都是电解质( ),3、NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质( ),下列物质能导电的有( ) 其中属于电解质的是( ) 属于非电解质的是( ) 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水,3、4、7、10,6 、 8,1、2、3、9,【练习
2、2】,电解质和非电解质是化合物,单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质;电解质也不 一定能导电。 必须是在一定条件下,本身发生电离而导电的化合物。,知识总结,【反思】:在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么?,金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因?,活动探究,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,电离:溶解于水中或受热熔化后,离解为自 由移 动离子的过程就叫做电离。,电离方程式:表示物质离解成为自由移动的阴阳 离子的方程式。,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,NaCl = Na+ + Cl-,学生练习: 写出下列溶液的电离方程式: (1)HNO3 、 HCl 、H2SO4 (2) KOH、Ba(OH)2、 NaOH (3)Na2CO3、CuSO4、NH4Cl,金属离子,酸根离子,迁移应用,已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,它属于酸、碱、盐中的哪一类 ?,NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子,属于盐。,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电
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