高考一轮化学课件：8.1-原子结构--原子核外电子排布(苏教版)

1、第一单元 弱电解质的电离平衡,三年14考 高考指数: 1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离和水的离子积常数。,一、强电解质与弱电解质 1.强电解质和弱电解质 （1）强、弱电解质的本质区别：是否存在_。 （2）与物质类别的关系： 强、弱电解质都属于_。 强电解质主要包括_、绝大多数的盐（包括难 溶性盐）以及活泼金属的氧化物。 弱电解质主要包括_和水。,电离平衡,化合物,强酸、强碱,弱酸、弱碱,2.电离方程式的书写,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O NH4+OH-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3- H+CO32-,二、弱电解质的电离 1.电离平衡 （1）一个条件：在一定温度下。 （2）一个关系：在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率 与离子结合成弱电解质分子的速率_。 （3）一个结果：溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化。,相等,2.电离平衡的建立,3.电离平衡的特征“五字诀

2、”,逆,可逆过程,动,等,v（电离）_v（结合）_0,=,定,条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定,变,条件改变，平衡发生移动,4.影响电离平衡的四个因素,电 离 平 衡,温度,升温,向_移动,电离程度_,浓度,加水,向_移动,电离程度_,同离子效应,加入与弱电解质具有相同离子的强电解 质,向_移动,电离程度_,化学反应,加入能与溶液中的离子发生反应的物质, 向_移动,电离程度_,右,增大,右,增大,左,减小,右,增大,5.电离平衡常数 （1）表示方法。 对于AB A+B- K电离=_ （2）特点。 电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_。 多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步 电离，各级电离常数的大小关系为：_,增大,（3）意义。,K越大,越易电离,酸（碱）性越强,6.电离度（） （1）表达式：_。 （2）影响因素。 通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_；温度越高， 电离度_。,越小,越大,三、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质，H2O+H2O H3O+OH-，可简写为 _。,H2O H+OH-,2.三个重要数据,室温下 纯水,c(H+)=c(OH-)

3、=_,Kw=c(H+)c(OH-)=_,pH=7,10-7mol.L-1,10-14,3.Kw的一个影响因素 Kw只与温度有关，温度升高，Kw_。,变大,1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力 弱。（ ） 【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓 度的大小,与电解质的相对强弱无关。 2.水的离子积K(25 )K(35 )。（ ） 【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增 大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25 )K(35 )。,3.相同温度时，如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的 H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。（ ） 【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，而氯化氢为强 电解质，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍。 4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（ ） 【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而 导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。,5.稀氨水中c（OH-）=10-2 molL-1，加水稀释至原溶液体 积100倍，此时稀氨水中c（OH-）=10-4 molL-1。（ ） 【分析】因NH3H2O为

4、弱电解质，存在电离平衡，加水稀释 时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍 时，溶液中c（OH-）应大于10-4 molL-1。,强、弱电解质的判断方法（以HA为例） 1.从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：,2.从是否存在电离平衡的角度判断 强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：,（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断： 如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH5，则为弱酸。 （2）从升高温度后pH的变化判断： 若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离度增大，c（H+）增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。,3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断 强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法： 可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH7则H

5、A是弱酸。,【拓展延伸】 同浓度或同pH的盐酸和醋酸有关性质的比较 （1）同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸。,（2）同体积、H的物质的量浓度相等（即pH相同）的盐酸和醋酸。,【高考警示钟】 （1）两个不一定。 强酸、强碱的酸碱性不一定强。 酸碱的强弱看电离程度，溶液的酸碱性看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性 如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。,（2）两个明确。 明确弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4+CH3COO-。 明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系 产生氢气的速率取决于c(H+)，与n（H+）无必然联系，产生的n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c（H+）无必然联系。,【典例1】（2012泰州模拟)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）,A为盐酸稀释时pH变化曲线 B导电性：b点c点 CKw的数值：a点c点 D酸的

6、总浓度：b点a点 【解题指南】解答该题应该注意以下三点： （1）相同pH的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸pH变化大。 （2）溶液的导电性与H浓度有关。 （3）酸的浓度在pH相同的条件下，与电离程度有关，电离程度越大，酸的浓度越小。,【解析】选B。相同pH的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸pH变化大，所以曲线为盐酸，A错；溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大，溶液的导电性越强，b点H浓度大于c点H浓度，B对；因为温度不变，Kw不变，C错；因为起始两者的pH相同，醋酸为弱酸，不完全电离，盐酸为强酸完全电离，所以酸的总浓度，醋酸大于盐酸，稀释相同倍数后仍然是醋酸的总浓度大于盐酸的总浓度，D错。,【变式训练】下列说法中正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D.相同温度下，0.1 molL-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比 0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大,【解析】选D。A项，导电能力取决于溶液中离子浓度与离子所带电荷的多少，与电解质

7、的强弱无关，A错误；B项，液态冰醋酸不能电离出离子，不能导电，B错误；C项，HCl是强电解质，不存在电离平衡，故增大c(Cl-)，不影响c(H+)，故酸性不变，C错误；D项，因NH4Cl是强电解质，能完全电离，而NH3H2O是弱电解质，微弱电离，电离出的NH4+的浓度很小，故D正确。,弱电解质的电离平衡（以NH3H2O的电离为例） 在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，当改变外 界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：,微热(设溶 质不挥发),通少量 HCl气体,加少量 NaOH固体,加少量 NH4Cl固体,加水稀释,向右,向右,向左,向左,向右,增大,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,【高考警示钟】 分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区 （1）溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH-)减小，c(H+)增大。稀释酸溶液时，c(H+)减小，c(OH-)增大。 （2）稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致c(OH-)反而减小，导电能力下降。,【

8、典例2】（2011福建高考）常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=（a+1）的措施是（ ） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度,【解题指南】解答本题要注意以下两点： （1）弱电解质的电离过程是吸热过程； （2）pH越大，氢离子浓度越小。,【解析】选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中 c（H+）变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程 中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，c（H+）要大一 些，所以pH变化不足1个单位，即pH（a+1），A选项错误； 加入CH3COONa固体，增大了c（CH3COO），平衡逆向移动， c（H+）减小，pH增大，有可能变为（a+1），B选项正确；加 入0.2 molL-1盐酸，虽然增大了c（H+），平衡逆向移动， 但是c（H+）比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程 吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c（H+）增大，pH变 小，D选项错误。,【技巧点拨

9、】“假设法”分析c（H+）的变化 对于稀释后溶液中c（H+）的变化情况，可采取“假设法”，先假设弱电解质不电离，求溶液稀释后的c（H+），然后，再考虑弱电解质还能继续电离，导致n（H+）、c（H+）要比假设情况大。,【变式训练】当溶液中HS-+H2O S2-+H3O+达到平衡时，欲 使c(S2-)增大，应加入（ ） A.Cu2+ B.CO32- C.H2O D.HCl,【解析】选B。A项，因发生沉淀反应：Cu2+S2-=CuS, c(S2-)减小，A错误；B项，加入CO32-后，它结合H+生成弱电解质HCO3-，促进电离平衡向正反应方向移动，故符合题意，B正确；C项，加水，虽然n(S2-)增大，但由于溶液体积的增大是主要的，故c(S2-)减小，C错误；D项，加入HCl后，增大了c(H+)，使电离平衡向逆反应方向移动，导致c(S2-)减小，D错误。,【变式备选】将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（ ） A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大,【解析】选D。加水稀释时，醋酸向电离方向移动，但溶液稀释导致溶液体积增大的倍数远远超过n(H+)的增加量，故c(H+)变小，由于水的离子积不变，因此c(OH-)变大，pH增大，故答案选D。本题容易机械处理，认为溶液稀释，必然导致c(H+)和c(OH-)都减小，从而误选A；同时不能正确分析n(H+)与加水释稀溶液的体积变化的关系，从而误选B。,有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例） 1.电离平衡常数的计算推导 HX H+

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