北京市石景山区2019届高考化学一模试卷（解析版）

1、2019年北京市石景山区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）蛟龙号潜水器 港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅AABBCCDD2（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A溴水溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红3（6分）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是（）A包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3K+I+O2C人体缺碘可引起甲状腺肿大D待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解4（6分）聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A合成PC的反应为缩聚反应BW是甲醇C和互为同系物D的核磁共振氢谱有4个吸收峰5（6分）利用某分子

2、筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）AX是N2B上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OCNH4+中含有非极性共价键DNH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同6（6分）25时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（）A反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）BCH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）c（CH3COO）C反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（X）D由该实验可知HX为强酸7（6分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验实验实验1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的

3、H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是（）A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快二、解答题（共4小题，满分58分）8（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R、R、R代表烃基，R代表烃基或氢原子。回答下列问题：（1）FG的反应类型是 。（2）A的化学名称是 。（3）试剂a的结构简式 。（4）I的结构简式 。（5）B、C互为同分异构体，写出BD的化学方程式 。（6）写出EF的化学方程式 。（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为 。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。9（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Si

4、O2等）为原料制取聚合硫酸铁（Fe2（OH）xm）的工艺流程如下：（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有 。（3）加入KClO3的目的是 （结合离子方程式说明）。（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。Fe2（SO4）3+H2OFe2（OH）x+ （5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因 。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。做空白对照实验，取与步骤等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。该聚合硫酸铁样品中n（OH） mol。已

5、知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B 。10（13分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i.2NH3（l）+CO2（g）（l）（氨基甲酸铵）Ha kJ/molii（l）（l）+H2O（l）H+b kJ/moliii.2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价 。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率（CO2） 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO（NH2）2+H2O3H2+N2+C

6、O2。A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为 。11（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象 2mL 0.1mol/LKSCN溶液先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液再加硫酸酸化的KMnO4溶液无明显现象先变红，后褪色先加1mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液溶液变红红色明显变浅（1）SCN存在两种结构式，分别为NCS和SCN，SCN是二者的互变异构的混合物，请写出NCS的电子式 。（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因 。（3）用离子方程式表示实验溶液变红的原因 。针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是 ，Y溶液是 ，检验产物SO42的操作及现象是 。（4）针对实验“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCNFe（SCN）2

7、+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe（SCN）2+的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCNFe（SCN）2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN难络合，于是乙设计了如下实验：由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是 。（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti（），反应的化学方程式为：Ti2（SO4）3+2NH4Fe（SO4）22Ti（SO4）2+（NH4）2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是 。2019年北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）蛟龙号潜水器 港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅AABBCCDD【分析】A根据钛元素在元素周期表中的位置分析；B

8、根据合金材料特性和用途分析；C氮化硅陶瓷属于无机物；D制作光导纤维的原料是二氧化硅。【解答】解：A22号钛元素位于第四周期第IVA族，属于过渡元素，故A正确；B跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；C氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；D制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学材料的分类和用途，难度不大，试题很好的体现了化学与生活的联系，有助于提高学习化学的积极性。2（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A溴水溶液褪色B品红溶液褪色CNaOH酚酞溶液褪色D石蕊溶液变红【分析】A溴水是红棕色，二氧化硫被溴水氧化，紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，是二氧化硫的还原性；B二氧化硫的漂白性能使品红溶液褪色，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性；C二氧化硫与氢氧化钠反应，碱性减弱，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；D石蕊试液遇酸变红，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性。【解答】解：A溴水是红棕色，通入SO2，二者反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，二氧化硫被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；B二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是二氧化硫的还原性，故B错误；C通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫酸性氧化物有关，故C错误；D通入SO2，石蕊试

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