天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考（一）化学试卷

1、2019年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一）理科综合能力测试 化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2 页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。 第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn551化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2下列说法正确的是ANa2O2 加入H218O

2、 中的离子方程为：2Na2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 4OH+ 18O2B溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO、CH3COO、HCO3仍能大量存在C现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+D由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂3短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b是10电子分子，g是18电子分子。下列说法正确的是A同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大 B含X、R、Z三种元素的化合物只有一种C0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为 1.2041023De和f含化学键类型相同4下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶

3、液中。高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液产生白色沉淀蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金属性弱于硫5下列说法不正确的是A浓度均为0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2 NH4HSO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为 B浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者CH3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2) =c(Na + )D0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)= 0.2mol/L6下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O30e= 4CO2+N2+30H+B由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，当n(A)/n(B)=2

4、时，A、B的转化率之比为2：1C图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D图丁是利用N2O4制备N2O5的装置（隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过），其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 2e= 2N2O5+2H+第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。 7. （14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：步骤一步骤二（1）元素Ga位于Al的下一周期，写出镓（Ga）的原子结构示意图为 CO2的电子式为 （2）下列有关Al、Ga的说法不正确的是 A.由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度：AlGa（3）图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序 （4）步骤二中不能通入过量的CO2，理由 （用离子方程式表示）（5）工

5、业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。（离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+）下列有关电解精炼说法正确的是 A阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e- Ga3+B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H2产生D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe阴极析出高纯度镓的电极反应式 （6）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓（GaN）的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式 8.（18分）“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：（1）氯胺酮中含氧官能团名称为 ，上述转化过程中发生加成反应的是 （填序号）（2）反应的条件 ，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子（连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子），其结构简式为 （3）步骤的化学

6、反应方程式 （4）有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：（已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3）由EF的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为 H的分子式为 M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有 种i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成 。 示例：原料目标化合物HBr一定条件9.（18分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备（实验装置如图所示）已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。（1）仪器a的名称为 （2）用稀醋酸代替水的优点有 （3）连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是 （4）仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 （5）指出上述实验装置有一处明显的缺陷 .测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2) .实验结束后，取仪器b中所

7、得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；.将所得溶液稀释至500mL；.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)（1）步骤中发生反应的离子方程式为 （2）滴定终点的标志是 （3）所取固体中Mn2O3的质量分数为 （计算结果精确到0.1）（4）下列操作使测定结果偏高的是 A.滴定前平视，滴定终点俯视读数 B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长 D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡10.（14分）氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。（1）尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)H1= -117.2 kJmol-1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)H2=+21.7 kJmol-1请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) H3= kJmol-1该反应能发生的主要原因是 （2）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。若700发生该反应，经3分钟达到平衡，计算03分钟v(S2)= molL-1min-1，该温度下的平衡常数为 若该反应在起始温度为700的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率 90%（填“”、“”或“=”）下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是 A.焦炭的质量不再变化时B.CO2、SO2的浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不

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