2016-2017学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末整合提升鲁科版选修3
10页1、专题1,专题2,专题1 判断晶体类型的方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 离子晶体的内部微粒是阴、阳离子,内部微粒间的作用是离子键;原子晶体的内部微粒是原子,内部微粒间的作用是共价键;分子晶体的内部微粒是分子,内部微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的内部微粒是金属阳离子和“自由电子”,内部微粒间的作用力是金属键。,专题1,专题2,(2)依据物质的分类判断。 低价态金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外),酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见属于原子晶体的化合物有碳化硅、二氧化硅等;常见属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等;金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断。 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点高,常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低温度,金属晶体多数熔点高,但有的较低。,专题1,专题2,(4)依据导电性判断。 离子
2、晶体在水溶液中或熔融状态下能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和部分非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度大或硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且脆;金属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性。,专题1,专题2,【例题1】 下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点1 037 ,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31 ,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于CS2,熔点112.8 ,沸点444.5 D.熔点97.81 ,质软,导电,密度0.97 gcm-3 解析:四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体的高,离子晶体较高,金属晶体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些分子晶体(如汞、钠等),分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导电(硅为半导体);分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态时或溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A为离
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