2013年江西省赣州市高考化学二轮复习:一道无机高考题的讲评
16页1、一道无机高考题的讲评,单科 理综,一、单科 理综,(2012江苏高考18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10,欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba2) molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,一、单科 理综,(2012新课标全国卷26)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧
2、化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中X值,一、单科 理综,(2012新课标全国卷26) (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_ (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_,一、单科 理综,(2012江苏高考18题)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。准
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