电解质课件私人
29页1、一、电解质:,(1)电解质:,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,(2)非电解质:,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物.,酸、碱、盐、水及某些金属氧化物等都是电解质,如:酒精、蔗糖、NH3,(3)强电解质:,在水溶液中全部电离成离子的电解质,如NaCl、HCl等。,(4)弱电解质:,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如 CH3COOH等。,1.概念,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强弱电解质的比较,强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水、极少数盐,完全电离 不可逆,部分电离 可逆,=,H2SO4=2H+SO42-,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,电解质,条件溶于水或熔融状态 实质是否能电离 物质种类化合物,非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,小试身手:,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质? 哪些能导电?,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO
2、3 葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,A:金属能导电,它是电解质。,B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。,D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义:,2 电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查:,电离方程式:,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号(代表水合离子),注意:电离过程,原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离
3、方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应,称为离子反应,(1) 生成难溶物质,如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,(2)生成气体,如 CO2 、H2S、SO2,(3)生成难电离物质,如 H2O、CH3COOH,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式:, 以Na2SO4溶液与B
《电解质课件私人》由会员F****n分享,可在线阅读,更多相关《电解质课件私人》请在金锄头文库上搜索。
2024-02-23 26页
2024-02-23 24页
2024-02-23 14页
2024-02-23 21页
2024-02-23 24页
2024-02-23 23页
2024-02-23 35页
2024-02-23 22页
2024-02-23 23页
2024-02-23 33页