电子文档交易市场
安卓APP | ios版本
电子文档交易市场
安卓APP | ios版本

电解质课件私人

29页
  • 卖家[上传人]:F****n
  • 文档编号:88220347
  • 上传时间:2019-04-21
  • 文档格式:PPT
  • 文档大小:2.04MB
  • / 29 举报 版权申诉 马上下载
  • 文本预览
  • 下载提示
  • 常见问题
    • 1、一、电解质:,(1)电解质:,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,(2)非电解质:,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物.,酸、碱、盐、水及某些金属氧化物等都是电解质,如:酒精、蔗糖、NH3,(3)强电解质:,在水溶液中全部电离成离子的电解质,如NaCl、HCl等。,(4)弱电解质:,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如 CH3COOH等。,1.概念,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强弱电解质的比较,强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水、极少数盐,完全电离 不可逆,部分电离 可逆,=,H2SO4=2H+SO42-,1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,以上三个条件缺一不可,电解质,条件溶于水或熔融状态 实质是否能电离 物质种类化合物,非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物,小试身手:,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质? 哪些能导电?,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO

      2、3 葡萄糖,电解质:,非电解质:,能导电:,A:金属能导电,它是电解质。,B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。,D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。,X,X,X,判断以下说法是否正确,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1 电离定义:,2 电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查:,电离方程式:,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号(代表水合离子),注意:电离过程,原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离

      3、方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应,称为离子反应,(1) 生成难溶物质,如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,(2)生成气体,如 CO2 、H2S、SO2,(3)生成难电离物质,如 H2O、CH3COOH,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式:, 以Na2SO4溶液与B

      4、aCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢?,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42- = BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 改 删 查,基础,关键,途径,保证, 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式; 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意!,哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢?,同学们加强记忆,1.易溶、易电离的物质 强酸:如HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,2.难溶的物质 难溶性碱:如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 难溶性盐:如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。,1. “写”正 确 写 出 反 应

      5、 的 化 学 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式;难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例1:写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ,不可拆的:气体;单质、氧化物、 难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的:强酸、强碱、可溶盐可以拆!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3,改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删 Ag+ Cl- = AgCl,查,四、离子共存问题,能反应则不能大量共存,常见如下反应:,1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子,不能大量共存。 如:A

      6、g+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。,2、生成挥发性而不能共存 H+和CO32-,H+和SO32-,H+和HSO3-,NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱电解质而不能大量共存 如:H+和OH-、H+和CH3COO- 、NH4+和OH-等。,不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子,它们不能共 存。 在强酸性条件下:OH- CO32- HCO3-等 在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等,另外要注意条件:如颜色问题: Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-,不能大量离子共存,练习:,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存?,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,2.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-,c,3、 在强酸性或强碱性溶液中,都能 共存的离子组是 ( ) AK+,Na+,SO 42- ,CO 32- BNH 4 + ,Cu2+,Cl-,NO3- CBa2+,Na+,NO3-,SO 42- DBa2+,K+,Cl-, NO3-,D,

      《电解质课件私人》由会员F****n分享,可在线阅读,更多相关《电解质课件私人》请在金锄头文库上搜索。

      点击阅读更多内容
    最新标签
    发车时刻表 长途客运 入党志愿书填写模板精品 庆祝建党101周年多体裁诗歌朗诵素材汇编10篇唯一微庆祝 智能家居系统本科论文 心得感悟 雁楠中学 20230513224122 2022 公安主题党日 部编版四年级第三单元综合性学习课件 机关事务中心2022年全面依法治区工作总结及来年工作安排 入党积极分子自我推荐 世界水日ppt 关于构建更高水平的全民健身公共服务体系的意见 空气单元分析 哈里德课件 2022年乡村振兴驻村工作计划 空气教材分析 五年级下册科学教材分析 退役军人事务局季度工作总结 集装箱房合同 2021年财务报表 2022年继续教育公需课 2022年公需课 2022年日历每月一张 名词性从句在写作中的应用 局域网技术与局域网组建 施工网格 薪资体系 运维实施方案 硫酸安全技术 柔韧训练 既有居住建筑节能改造技术规程 建筑工地疫情防控 大型工程技术风险 磷酸二氢钾 2022年小学三年级语文下册教学总结例文 少儿美术-小花 2022年环保倡议书模板六篇 2022年监理辞职报告精选 2022年畅想未来记叙文精品 企业信息化建设与管理课程实验指导书范本 草房子读后感-第1篇 小数乘整数教学PPT课件人教版五年级数学上册 2022年教师个人工作计划范本-工作计划 国学小名士经典诵读电视大赛观后感诵读经典传承美德 医疗质量管理制度 2 2022年小学体育教师学期工作总结 2022年家长会心得体会集合15篇
    关于金锄头网 - 版权申诉 - 免责声明 - 诚邀英才 - 联系我们
    手机版 | 川公网安备 51140202000112号 | 经营许可证(蜀ICP备13022795号)
    ©2008-2016 by Sichuan Goldhoe Inc. All Rights Reserved.