2016年春高中化学人教选修4课件第3章第2节第1课时水的电离 溶液的酸碱性与ph
51页1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,水溶液中的离子平衡,第三章,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第三章,第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH,新知导学,OH,c(H)c(OH),增大,107,1.01014,电解质,c(H),c(OH),lgc(H),强,弱,014,指示剂,pH试纸,1酸性溶液中一定不存在OH,碱性溶液中一定不存在H吗? 提示:不是,由于水的电离,故水溶液中一定有H和OH,溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小。 2离子积表达式KWc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的c(H)和c(OH)吗? 提示:表达式中c(H)和c(OH)均表示整个溶液中的c(H)和c(OH),不一定只是水电离出的c(H)和c(OH)。,自主探究,3pH7的溶液一定呈中性吗? 提示:不一定。25时,pH7的溶液呈中性,温度高于25时,由于水的电离程度增大,KW1.01014,此时pH7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H)c(OH)的溶液才一定呈中性。,4某温度时,水
2、溶液中KW41014,那么该温度比室温(25)高还是低?该温度下纯水中c(H)是多少?,水的电离和水的离子积,教材点拨,由于电离的水很少,故c(H2O)55.6 molL1为一常数,K也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数,用KW表示,因此有:c(H)c(OH)KW。KW为水的离子积常数,简称为水的离子积。在25时,水中H浓度和OH浓度都是1107molL1,即c(H)c(OH)1107molL1,所以:KWc(H)c(OH)1107110711014。,理解KW时应注意: (1)KW与温度有关,因为水的电离是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大,如100时,KW11012。 (2)KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。 如酸性溶液中,c(H)酸c(H)水c(OH)水KW; 碱性溶液中,c(OH)碱c(OH)水c(H)水KW。,(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H和OH共存,只是相对含量不同而已,并且在稀酸和稀碱溶液中,当温度为25时,水的离子积:KWc(H)溶液c(OH)溶液11014仍为同
3、一常数。,提示:(1)无论是纯水,还是酸性、碱性或中性溶液中,水电离的c(H)c(OH)。(2)水的离子积KW是温度的函数,温度升高KW增大,反之减小。,典例透析,【答案】 B 【点评】 水的电离平衡逆向移动,但c(H)或c(OH)不一定减小。如向水中加碱,c(OH)增大,平衡左移,但据勒夏持列原理知,c(OH)要比原来大。,125 时,KW1.01014,100 时,KW1.01012,下列说法错误的是( ) A水的电离过程是一个吸热的过程 B100 时,水的电离程度较大 CKW和温度无直接关系 D25 时纯水的c(H)比100 时的c(H)小,变式训练,解析:由题意可知,温度升高,KW增大,即c(H)c(OH) 增大。说明水的电离平衡向电离的方向移动,水的电离程度较大,因此水的电离过程是一个吸热的过程。平衡常数是温度的函数,与温度有关。 答案:C,1溶液酸碱性的判断 在初中我们已经学过一些pH的知识,现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系? 溶液25时,pH与酸碱性的关系可用下图表示:,溶液的酸碱性与pH,教材点拨,溶液呈酸性、碱性还是中性,应看c(H)和c(OH)的相对
4、大小,判断溶液酸碱性的依据主要有三点: (1)在25时的溶液中: c(H)1107molL1 溶液呈酸性 c(H)1107molL1 溶液呈中性 c(H)107molL1时,溶液呈酸性,且c(H)越大,酸性越强;c(OH)越大,碱性越强。,(2)在25时的溶液中: pH7 溶液呈碱性 (3)在任意温度下的溶液中: c(H)c(OH) 溶液呈酸性且c(H)越大,酸性越强 c(H)c(OH) 溶液呈中性 c(H)c(OH) 溶液呈碱性且c(OH)越大,碱性越强,提示:用pH判断溶液酸碱性时,要注意条件,即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性,如100时,pH6为中性,pH6显碱性,所以使用pH时需注明温度,若未注明温度,一般认为是常温,就以pH7为中性。 pHlgc(H),由定义式可知,pH的大小由溶液中的c(H)大小来决定。pH的取值范围为014,适用于c(H)和c(OH)都较小的溶液1 molL1。 用pH试纸测出的pH一般为整数值,pH计更精确。 酸性越强,溶液中c(H)越大,pH越小。同理,碱性越强,溶液中c(OH)越大,pH越大。,2溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 (1)
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