弱电解质的电离平衡（1）

1、第10讲 弱电解质的电离平衡（1）,考纲要求,归纳与总结,一、强电解质和弱电解质,1概念 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质，主要包括 、 和少部分盐及水等。,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,想一想： 常见的强酸、强碱有哪些？哪些盐是弱电解质？,基础知识梳理,2电离方程式的书写 (1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用 “”号。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为： ， 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为： 。,知识点1,=,强电解质和弱电解质比较表,知识小结,练一练,1下列物质中，属于强电解质的是（ ） A、SO3 B、H3PO4 C、BaSO4 D、HI 2下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A、H2O、NH3H2O、H3PO4、HF B、Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C、H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D、H2SiO3、H2S、CO2,CD,A,7已知硫酸铅难溶

2、于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是( ) APb(Ac)2H2S=PbS2HAc BPb2H2S=PbS2H CPb22AcH2S=PbS2HAc DPb22Ac2HS2=PbS2HAc,反馈卡,P6,A,、在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低HgCl2在熔融状态下不能导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质,A,基础跟踪导练,风向标P/54,1下列溶液导电能力最强的是（ ） A0.1 mol/L 氨水 100 mL B0.1 mol/L CH3COOH 50 mL C0.05 mol/L HCl 100 mL D0.05 mol/L H2SO4 10 mL,D,跟溶液中

3、离子浓度、离子所带电荷数有关,反馈卡,P19,1下列溶液中导电性最强的是( ) A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液,B,1概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,电离成离子,离子结合成分子,2特征 (1)动、等：即v(电离) v(结合) 0 (2)定：条件一定，平衡体系中 的浓度一定 (3)变：条件改变，平衡发生移动,分子与离子,基础知识梳理,3影响因素 (1)内因 取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度 。 (2)外因 浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向_方向移动，电离程度 。 温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向_方向移动。,越小,电离,减小,电离,增大,逆,基础知识梳理,外界条件对电离平衡的影响,以：CH3COOH CH3COO + H+ H 0 为例,知识小结,不变,

4、不变,不变,不变,练一练,3对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O NH4+ OH，下列叙述正确的是 ( ) A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大 C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正方向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+ )减少,A,练一练,B,规律方法,强弱电解质的判断,1根据物质类别判断 （1）强酸、强碱、大多数盐为强电解质 （2）弱酸、弱碱、水等为弱电解质 2根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断,规律方法,规律方法,3根据盐类水解是否进行判断 取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸；若pH7，则对应的酸为弱酸。,2（2011 年广东韶关模拟）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 同温下，0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 常温时， 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9 质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸

5、产生 H2 速率慢 A B C D,B,基础跟踪导练,风向标P/54,5能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L,练一练,D,6(07重庆10)用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,三、电离平衡常数,1表达式 对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数 K 。 对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数 K 。,基础知识梳理,2特点 电离平衡常数只与 有关，升温，K值_。 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性相对越 。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。,温度,增大,易,强,K1K2K3,7. 将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是

6、（ ） A. c(H+) B. c(OH-) C. c(OH-) /c(NH3H2O) D. c(NH4+),AC,练一练,8在0.10mol/L NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大 C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大,9. （09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ） A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,A,B,1、在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的个数之分别为m、n，则此时HR的电离平衡常数为（ ） A、m2/n B、m2/(m+n) C、m2/(n-m) D、n2/m2,A,3、一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH（固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COOK（固）,BD,练一练,2、把0.05molNaOH固体分别加入10

7、0mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,练一练,4、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,5、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中分别加入任意浓度的下列溶液，一定能抑制CH3COOH的电离的是（ ） 盐酸 NaOH CH3COOH NaCl A. B. C. D. 前三个选项均错,D,注意：加入溶液除了考虑浓度，还要考虑体积。,6、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ） HS一 CO32一 H2PO4一 NH3 H2S CH3COOH OH一 H2O NO2一 H2NCH2COOH A B C D,练一练,D,6. 有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。,各取等体积酸液，用蒸馏水稀释相同倍数，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强酸。,（1） 取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢 （2）比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸的pH大小,7. 如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？,谢谢大家！,

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