电解质溶液复习课件

1、,学案9,电解质溶液,专题3 化学基本理论,1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离及离子积常数。 5.了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。,最新考纲展示,基 础 回 扣,题型1 溶液中“三大平衡”的应用,题型2 溶液中“三大常数”的理解与应用,题型3 溶液中的离子浓度关系,题型4 酸碱中和滴定及应用,基 础 回 扣,1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_ _， 其电离常数表达式为_。 只改变下列一种条件： 升高温度 加水稀释 加少量NaOH(s) 通少量HCl(g) 加入NH4Cl(s) 加入Na2CO3(s),其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有_。 (2)使c(

2、NH )减小的有_。 (3)使c(H)增大的有_。 (4)使平衡常数Kb增大的有_。,2.有下列几种物质：NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。 (2)同浓度的的溶液中c(NH)由大到小的顺序是_。 (3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。,(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_ _。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_ _； NaHCO3溶液的物料守恒式：_ _。,c(Na)c(H)=c(HCO ) c(OH)2c(CO ),c(Na)=c(HCO )c(H2CO3)c(CO ),3.溶液的酸碱性和pH： (1)25 ，0.01 molL1的盐酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水电离出的c(H)_。 (2)100 时，pH6的水中c(H)_ molL1，该水显_性。 (3)100 时(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。 (4)25 时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)

3、_ _，由水电离的c(OH)_。,1012,2,1012 molL1,106,中,10,1010 molL1,1,106 molL1,1106 molL1,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) (4)水解方程式都必须写“ ”( ) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp ( ),(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀( ) (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( ) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4( ) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( ),题型1 溶液中“三大平衡”的应用,1.(2014高考题选项组合)下列说法或表述正确的是_(填序号)。 (四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由

4、白色变为红褐色 (天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 (重庆理综，3D)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度,(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 (江苏，11C)加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH均增大 (北京理综，9A)测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2O NH OH,答案 ,2.(2014上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A.溶液的体积10V甲V乙 B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液 的pH ：甲乙,解析 本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10

5、V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；,D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙，所以D错误； 综上所述选A。 答案 A,3.2014福建理综，25(4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测,答案 ae,4.(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。,解析 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明H2S饱和液中S2浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2S HHS、HS HS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀。,答案 H2S饱和溶液中S2浓度小，滴加氨水使碱性增强，使得H2S HHS、HS HS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生ZnS沉淀,电离平衡、水解

6、平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。 1.电离平衡与水解平衡的比较,题型1 溶液中“三大平衡”的应用,2.沉淀溶解平衡的应用实例,(一)走出溶液稀释与混合的误区 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2)常温下pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7( ),题型1 溶液中“三大平衡”的应用,(4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4( ) (5)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性( ),2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO),解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3CO

7、O)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，故pH相等，C项正确； 由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误； 分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。 答案 B,3.25 时，对pH3的醋酸溶液()和pH11的氢氧化钠溶液()，下列说法正确的是( ) A.和的物质的量浓度均为0.001 molL1 B.将稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小 C.和溶液混合，若c(OH)c(H)，则氢氧化钠过量 D.和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解析 A项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 molL1； B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大； C项，

8、当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液呈碱性； D项，和等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)。 答案 D,“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。,题型1 溶液中“三大平衡”的应用,(3)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。 (4)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。,(二)多角度攻克盐类水解问题 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸( ) (2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)c(Na)( ) (3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离( ),(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl( ) (5)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( ) (6)25 时，

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