初中化学知识点总汇之单质和氧化物 纯知识点串讲
12页1、第四天初中化学知识点总汇之单质和氧化物(物质的内容相对比较简单,但是知识点很多,要用心的记一下)一、碳单质及其化合物先来掌握这里面常见的化学反应2C+O22CO C+O2CO2 C+2CuO2Cu+CO2 CO2 C 2CO2 CO +O22CO2 CO+CuOCu+CO2 CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(二氧化碳的检验方法) CO2+H2OH2CO3(11)H2CO3H2O+CO2点燃(12)CH4+2O2=CO2+2H2O点燃(13)C2H5OH+3O2=2CO2+3H20(一)、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于
2、冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。(二)、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性: 点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2=CO2 点燃不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2=2CO 高温3、还原性:C+2CuO= 2Cu+CO2 (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 高温 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2现象:红色的粉末变黑,石灰水变浑浊。(三)、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定( 探究性实验可以做借鉴):反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
3、O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满。3、二氧化碳的工业制法: 高温煅烧石灰石: CaCO3=CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(四)、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰。2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应可用于检验二氧化碳!3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质,又利用其化学性质,干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。(五)、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有
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