中学化学沉淀平衡的竞赛专项试题资源库
3页1、中学化学竞赛试题资源库沉淀平衡A组 B在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中,Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中H和OH的关系,即AgClKsp(常数)。在下列溶液中:20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液,30mL 0.02mol/L CaCl2溶液,40mL 0.03mol/L盐酸,10mL H2O,50mL 0.05mol/L AgNO3溶液,则AgCl的溶解度由大到小的顺序为A B C D 碳酸钙在水溶液中存在着溶解平衡,碳酸存在着电离平衡:CaCO3(s)CaCO3(aq);H2CO3HHCO3。而碳酸钙溶解的部分大水中发生电离,生成钙离子和碳酸根离子:CaCO3Ca2CO32,生成的CO32与碳酸电离的氢离子结合生成碳酸氢根离子,从而使碳酸钙的溶解平衡向正方向移动而溶解。解释CaCO3为何溶于碳酸。 饱和 107 1012已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡:Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)其离子积Al3OH3为一常数,称为溶度积常数,用Ksp表示Kso,Al(OH)31033。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微
2、溶于水,待达到溶解平衡时,上层清液称为 溶液,其溶液中的OH离子的浓度为 mol/L,Al(OH)3的溶解度为 mol/L。(水的离子积常数KW1014) (1)7.92108 因Fe22H2OFe(OH)22H,S2H2OHSOH,HSH2OH2SOH 使FeS(s)Fe2S2 正向移动 (2)1.11103mol/L与HOHKW类似,FeS饱和溶液中Fe2S2Ksp,常温下Ksp8.11017(1)理论上FeS溶解度为 g,而事实上其浓度远大于这个数值,其原因是: ;(2)FeS达到H2S21.01022,为了使溶液里Fe2达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的H至 mol/L。 (1)Al(OH)3Al33OH,Al(OH)3HAlO2H2O (2)AlO2 (3)最小 4 4.87已知:与水的电离产生水的离子积常数一样,在一定温度下,当难溶物AnBm在水中建立平衡:AnBm(s)nAmmBn时,AmnBnmKsp(常数);几个正数的代数平均值不小于其几何平均值;已知25时,在pH3和pH10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8103g,此时溶液
3、的密度近似为1gcm3。根据以上条件,回答下列问题:(1)写出Al(OH)3在水中的电离方程式: 。(2)溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以 离子形式存在。(3)25时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中Al3AlO2的值将 (填“最小”或“最大”),其值为 ,此时溶液的pH为 (已知lg30.477)。 (2)2.021010mol/L (3)用100mL纯水洗,BaSO4损失的质量2.33104g;用100mL0.01mol/L的H2SO4洗,BaSO4损失的质量2.33107g难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时,Ba2SO42Ksp11010(1)用Ksp解释BaCO3能溶于稀盐酸;(2)将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba20.137g的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2的物质的量浓度;(3)如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,那种情况损失BaSO4少?试通过计算说明。B组 B、D把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是A 产生少量氯气和氢气 B 溶液
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