天津大学无机化学课件第三章酸碱反应和沉淀反应
49页1、2019/4/20,无机化学,2007-5-27,第一节水的解离反应 和溶液的酸碱性,无机化学多媒体电子教案,第三章 酸碱反应和沉淀反应,第一节 水的解离反应 和溶液的酸碱性,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-1-1酸碱的电离理论,3-1-1 酸碱的电离理论,酸碱理论,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-1-1酸碱的电离理论,3-1-1 酸碱的电离理论,阿仑尼乌斯酸碱电离理论,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性,3-1-2 水的解离反应和溶液的酸碱性,水的解离反应,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,溶液的酸碱性和pH,1.010-7,1.010-7,1.010-7,c(OH-)/molL-1,1.010-7,1.010-7,1.010-7,c(H+)/molL-1,碱性,中性,酸性,溶液酸碱性,pH越小,溶液酸性越强 pH越大,溶液碱性越强,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,0.10 molL-1HOAc溶液中, c(H+)=1.3410-3 molL-1,
2、pH=?,例 2,0.10 molL-1NH3H2O溶液中, c(OH-) = 1.3210-3 molL-1, pH=?,pH=-lgc(H+)/c=-lg1.3410-3=2.87,pH=14-pOH=14-(-lgc(OH-)/c) =14+lg(1.3210-3)=11.12,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,溶液的酸碱性和pH,pH能否 14 ?,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,酸碱指示剂,pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,第二节弱电解质的解离反应,无机化学多媒体电子教案,第三章 酸碱反应和沉淀反应,第二节 弱电解质的 解离反应,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-2-1 解离平衡和解离常数,3-2-1 解离平衡和解离常数,弱电解质在水中部分解离, 存在解离平衡,解离平衡,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,解离常数,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,提示:根据热力学性质计算。,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,稀释定律
3、,起始浓度 c 平衡浓度 c-c c c,2019/4/20,无机化学,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,若Ki Kw , 浓度不很小, 可忽略水的解离,c-x x x,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,同理,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,c(OH-)=1.3410-3 molL-1,pH = 14-2.87 = 11.13,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,所以pOH = -lg(1.3410-3/c) = 2.87,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4 多元弱酸的分步解离,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1,计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离
4、度,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1,计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,Ka(1)=,Ka(2)=,c(H+)/c c(S2-)/c c(HS-)/c ,常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度,可控制c(S2-),2019/4/20,无机化学,2007-5-27,3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应,3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应,再加入 NaOAc,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1, 计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度,2019/4/20,无机化学,2007-5-27,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1, 计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,c(OH-)=1.810-5
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