江西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（附解析）

1、九江市同文中学20182019学年度上学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。1. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（ ）A. 水煤气，电能是一级能源B. 天然气，水力是二级能源C. 核能，煤，石油符合未来新能源标准D. 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准【答案】D【解析】略2.下列关于电解质说法正确的是( )A. SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C. 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D. 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质【答案】A【解析】【详解】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子

2、导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A正确；B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D错误；本题答案为A。【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关。3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A. B. C. D. 【答案】A【解析】增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。4.在密闭容器中A与B反应生成C，

3、其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2CC. 3A + B = 2C D. A + B = C【答案】A【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2，则此反应可表示为2A + 3B = 2C，答案选A。考点：考查反应速率应用5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1 。则x为：A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a

4、-b【答案】A【解析】试题分析：碳的燃烧热H1=a kJmol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=a kJmol-1，S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol-1，将方程式3-+得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则H=x kJmol-1=(3a-b+c)kJmol-1，所以x=3a-b+c，故选C。【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H

5、也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。6.下列关于H(焓变)的说法正确的是()A. 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B. H0时，反应放出热量；H0时，反应吸收热量；H0时，反应放出热量，故B错误；C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如木炭的燃烧反应、铝热反应等都是放热反应，但反应需要加热才能发生，故C错误；D.放热反应在常温下不一定能发生，比如铝热反应是放热反应，需要高温引发，故D错误；本题答案为A。7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A. 双氧水受热分解B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C. 灼热的木炭与二氧化碳化合D. 甲烷在空气中燃烧的反应【答案】C【解析】【详解】A.双氧水受热分解,有化合价的变化，是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，虽然是吸热反应，但不是氧化还原

6、反应，故B错误；C.灼热的木炭与反应为吸热反应，且碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C正确；D.甲烷在氧气中燃烧，是氧化还原反应，为放热反应，故D错误；本题答案为C。【点睛】一般来说，化合反应都为放热，例外的是C+CO2=高温=2CO吸热；分解反应为吸热，例外的是H2O2=H2O+O2放热。8.已知常温下浓度均为0.1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO32D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO32HF = CO2H2O2NaF【答案】B【解析】【详解】A. 在相同温度下，同浓度的酸，酸性越强，酸溶液的导电能力越强，所以导电能力顺序为：HFH2CO3HClO，故A错误；B.在NaClO溶液与NaF溶液

7、中，均存在电荷守恒，NaClO溶液中，c(Na+)c(H+)=c(ClO-)c(OH-)；NaF溶液中，c(Na+)c(H+)=c(F-)c(OH-)；两溶液的c(Na+)相等，而NaClO溶液的pH大，c(H+)小，所以NaClO溶液中的c(Na+)c(H+)小于NaF溶液中的c(Na+)c(H+)，NaClO溶液中的离子总数小于NaF溶液中离子总数，故B正确；C.因为酸性H2CO3HClOHCO3-，若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故C错误；D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3HF =Na HCO32NaF，故D错误；本题答案为B。【点睛】同浓度的四种钠盐，pH越小，说明酸性越强，所以酸性顺序应为：HFH2CO3HClOHCO3-。9. 下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）D.

8、 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）【答案】A【解析】熵是与物质的混乱度有关系的，同一种物质在气态熵值增大，固态是最小。所以根据方程式可知选项A是熵值减小的，其余都是增加的，答案选A。10. （6分）（2012重庆）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【解析】试题解析：A当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；C温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C。考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡11.已知下列反应的平衡常数： H2(g)S(s) H2S(g)K1 S(s)O2(g) SO2(g)K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为()A. K1K2 B. K1K2C. K1K2 D. K1/K2【答案】D【解析】【详解】H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=，故选D。12.说明氨水是弱碱的事实是： ( )A. 氨水具有挥发性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀【答案】C【解析】【详解】A.氨水具有挥发性,属于氨水的物理性质,与电解质强弱无关,不能说明一水合氨部分电离,所以不能证明氨水是弱碱,

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