湖北省武汉市2019届高三下学期2月调研理科综合化学试题（附解析）

1、武汉市2019届高中毕业生二月调研测试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A. 为提高步骤的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B. 步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C. 步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D. 步骤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤【答案】C【解析】【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe（OH）2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经

2、过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。【详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B正确；C.步骤中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤中被H2O2氧化，步骤中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；D.步骤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需要学生具备扎实的基础。2.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是实验目的待测样品试剂A检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水、淀粉溶液A. A B. B C.

3、 C D. D【答案】D【解析】【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾溶液），若变为红色（或产生蓝色沉淀），就证明含有Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A错误；B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸，B错误；C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液（可由硫酸铜溶液与过量NaOH溶液制备），加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C错误；D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D正确；故合理选项是D。3.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A. 石蜡油是石油减压蒸馏的产物B. 碎瓷片加快了石蜡油的分解C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【详解

4、】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确； C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误； D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NAB. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NAC. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；B.1个葡萄糖分子中含有5个羟基，则1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，B正确；C.Li是+1价的金属，7gLi的物质的量是1mol，1molLi在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，C错误；D.只有溶液

5、的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH4+在溶液中发生水解，D错误；故合理选项是B。5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体C. 该有机物的二氯代物有3种D. 该有机物所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A.该化合物分子式是C3H4O2，1mol该有机物完全燃烧需要3molO2，A错误；B. HCOOCH=CH2分子式也是C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B正确；C.在该物质分子中只有2个C原子上分别含有2个H原子，一氯代物只有1种，其二氯代物中，两个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在不同的C原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，C错误；D.由于分子中的C原子为饱和C原子，其结构与CH4中的C原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D错误；故合理选项是B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制

6、冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的沸点：ZYB. 原子半径：WZYXC. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N， Y和Z位于同一主族， ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl， ZYW2是SOCl2，据此回答。【详解】据上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。A.元素Y是O，最简单氢化物H2O是液体，Z是S，最简单氢化物H2S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：ZWXY，B错误；C.化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C错误；D.化合物ZYW2是SOCl2，与水反应产生SO2和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，D正确；故合理选

7、项是D。【点睛】本题目考查原子结构与元素周期律知识，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，本题侧重考查学生的分析能力，难度不大。7.常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是A. Ksp(CuS)的数量级为1035B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D. c点溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+或S2-均会水解，水解促进水的电离，结合图象中横坐标、纵坐标的含义和溶液中的守恒思想，计算溶度积常数。【详解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+或S2-均会水解，水解促进水的电离，b

8、点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS) =c(S2-)c(Cu2+)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)210-36mol2/L2=410-36 mol2/L2，A错误；B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液，Cu2+与S2-发生沉淀反应：Cu2+S2-=CuS，加入Na2S溶液的体积越大，c(S2-)越大，c(Cu2+)越小，则-lgc(Cu2+)就越大，由于温度不变，所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B正确；C. a点Cu2+过量、c点S2-过量，b点恰好完全反应生成CuS和NaCl，a点溶液中Cu2+浓度远大于b点，c点

9、溶液中S2-浓度远大于b点，Cu2+、S2-水解促进水的电离，根据浓度对水解平衡的影响，则b点水电离的c（H+）和c（OH-）的积最小，C正确；D.C点为Na2S、NaCl按1：2物质的量混合溶液，其中CuS处于沉淀溶解平衡状态，根据物料守恒及物质的溶解性，可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-)，S2-水解消耗水电离产生H+，使溶液中c(OH-)c(H+)，但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，故c(S2-)c(OH-)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡、微粒浓度大小比较的知识，把握Ksp的计算、发生的反应、溶液的组成成分及混合比例是解答的关键，要用物料守恒、盐的水解规律及沉淀溶解平衡与曲线关系分析，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点。8.氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。熔点：120.6；沸点2.0C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为_

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